Chemický prvek europium je klasifikován jako lanthanid a kov vzácných zemin. Objevil ji v roce 1901 Eugène-Antole Demarçay.
Datová zóna
| Klasifikace: | Europium je lanthanoid a kov vzácných zemin |
| Barva: | stříbřitě bílá |
| atomová hmotnost: | 151,96 |
| stav: | pevný |
| bod tání : | 822 oC, 1095 K |
| Bod varu: | 1600 oC, 1873 K |
| Elektrony: | 63 |
| Protony: | 63 |
| Neutrony v nejhojnějším izotopu: | 90 |
| Elektronové granáty: | 2,8,18,25, 8,2 |
| Konfigurace elektronů: | 4f7 6s2 |
| Hustota při 20 ° C: | 5,248 g / cm3 |
Zobrazit více, včetně: Teplo, Energie, Oxidace,
Reakce s, sloučeniny, poloměry, vodivosti
| atomový objem: | 20,8 cm3 / mol |
| Struktura: | bcc: kubický centrovaný na tělo |
| Tvrdost: | |
| měrná tepelná kapacita | 0,18 J g-1 K-1 |
| teplo fúze | 9,210 kJ mol-1 |
| atomizační teplo | 178 kJ mol-1 |
| teplo vaporizace | 175,73 kJ mol-1 |
| 1. ionizační energie | 546,7 kJ mol-1 |
| 2. ionizační energie | 1085 kJ mol-1 |
| 3. ionizační energie | 2405 kJ mol-1 |
| elektronová afinita | – |
| minimální oxidační číslo | 0 |
| min. společné oxidační číslo. | 0 |
| maximální číslo oxidace | 3 |
| Max. běžné oxidační číslo | 3 |
| elektronegativita (Paulingova stupnice) | 1.12 |
| polarizovatelnost objem | 27,7 Å3 |
| reakce se vzduchem | energický, ⇒ Eu2O3 |
| Reakce s 15 M HNO3 | mírná, ⇒ Eu (NO3) 3 |
| Reakce s 6 M HCl | mírná, ⇒ H2, EuCl3 |
| reakce s 6 M NaOH | – |
| oxid (y) | Eu2O3 (Europia) |
| hydrid (y) | EuH2 |
| Chloridy | EuCl3 |
| Atomový poloměr | 185 pm |
| Iontový poloměr (1+ iont) | – |
| Iontový poloměr (2+ iont) | 131 pm |
| Iontový poloměr (iont 3+) | 108,7 pm |
| Iontový poloměr (1 iont) | – |
| Iontový poloměr (2 ionty) | – |
| Iontový poloměr (3 ionty) | – |
| Tepelná vodivost | 13,9 W m-1 K-1 |
| Elektrická vodivost | 1,1 x 106 S m-1 |
| Bod tuhnutí / tání: | 822 oC, 1095 K |
Vhodně se europium používá v měně eura jako opatření proti padělání. Zářící UV světlo na euru má za následek červenou fluorescenci z europia Eu3 +, modrou z thulia Tm3 + a zelenou z terbia Tb3 +.
Objev Europia
Příběh objevu Europia začíná objevením dalšího prvku – samaria.
Francouzský chemik Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran tvrdil, že v roce 1879 izoloval samarium; jiní věřili, že ve vzorku Boisbaudrana byl přítomen jeden nebo více dalších nových prvků vzácných zemin.
V roce 1886 francouzský chemik Eugène-Antole Demarçay identifikoval spektroskopické linie v „samáriu“ způsobené prvkem, který nyní známe jako europium. (1)
Dosáhl toho pomocí nového spektroskopu, který vyvinul pro studium vzácných zemin.
Demarçayův spektroskop měl speciální indukční cívku, která produkovala velmi vysokou teplotu jiskry a používala platinu elektrody k odstranění všech ostatních spektrálních čar. (2)
Demarçayovy spektrální výsledky byly sporné a uvědomil si, že potřebuje další důkaz.
Získal jej v roce 1901, kdy úspěšně izoloval europium pomocí opakovaných krystalizací dusičnanu hořečnatého samarium. (1), (3)
Pojmenoval nový prvek po evropském kontinentu.
V roce 1904 bylo europium odděleno od nečistého gadolinia francouzským chemikem Georgesem Urbainem pomocí dusičnanu bismutitého hořečnatého.Urbain zjistil, že dusičnan bismutu často krystalizuje mezi dvěma frakcemi prvků vzácných zemin, což usnadňuje jejich oddělení. (1)
Europium se používá k výrobě modrého, červeného a bílého záření v počítači monitory a televizní obrazovky. Používá se také v energeticky účinných žárovkách.
Vzhled a vlastnosti
Škodlivé účinky:
Europium je považováno za mírně toxické. Kovový prach je považován za nebezpečí požáru a výbuchu.
Charakteristika:
Europium je měkký, tažný, stříbřitě bílý kov, který na vzduchu okamžitě oxiduje.
Je to nejreaktivnější z kovů vzácných zemin a vznítí se na vzduchu při teplotách vyšších než 150 oC až 180 oC.
Ve vodě reaguje podobným způsobem jako vápník a produkuje hydroxid evropský a vodíkový plyn.
Na rozdíl od většiny ostatních kovů vzácných zemin může europium tvořit stabilní sloučeniny v dvojmocném stavu, Eu2 + (evropský) i v obvyklém trojmocném stavu, Eu3 + (evropský).
Využití europia
Oxid europia (evropa) je široce používán jako dopingový prostředek ve fosforech v televizních přijímačích a počítačových monitorech: valence tři europium produkuje červené záření a valence dva europium modré záření. Když se spojí obě valence, vytvoří se bílé světlo, které se použije v kompaktních zářivkách.
Europium se také používá ve fosforech v ochranných známkách proti padělání na eurobankovkách.
Izotopy europia jsou dobrými absorbéry neutronů a používají se v řídicích tyčích jaderných reaktorů.
Hojnost a izotopy
Hojnost zemská kůra: 1,8 dílů na milion hmotnosti, 0,2 dílu na milion molů
Hojnost solárního systému: 0,5 dílu na miliardu hmotnostních, 4 díly na bilion molů
Čisté náklady: 1350 $ za g
Hromadné náklady: 20 000 $ za 100 g
Zdroj: Europium se v přírodě nenachází volné, ale nachází se v řadě minerálů, zejména monazitech, bastnaezitech a xenotimech. Komerčně je europium izolováno iontovou výměnou a extrakcí rozpouštědlem. Čistý kov lze vyrobit elektrolýzou roztaveného chloridu chloridem sodným.
Izotopy: Europium má 30 izotopů, jejichž poločasy jsou známy, s hmotnostními čísly 131 až 162. Přirozeně se vyskytující europium je směs ze dvou stabilních izotopů, 151Eu a 153Eu, s přirozeným výskytem 47,8%, respektive 52,2%.
- Ferenc Szabadváry, Příručka chemie a fyziky vzácných zemin sv. 11., Elsevier Science Publishers., 1998, s. 65.
- Per Enghag, Encyclopedia of the elements: technical data, history, processing, applications., John Wiley and Sons, 2004, strana 450.
- John Emsley, Nature’s building blocks: an AZ guide to the elements., Oxford University Press, 2003, p140.
Citovat tuto stránku
Pro online propojení, zkopírujte a vložte jednu z následujících položek:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium</a>
nebo
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium Element Facts</a>
K citování této stránky v akademickém dokumentu použijte následující citaci vyhovující MLA:
"Europium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/europium.html>.