Kemiallinen alkuaine europium luokitellaan lantanidiksi ja harvinaisten maametallien metalliksi. Sen löysi Eugène-Antole Demarçay vuonna 1901.
Tietovyöhyke
| Luokitus: | Europium on lantanidi- ja harvinaisten maametallien metalli |
| Väri: | hopeanvalkoinen |
| Atomic paino: | 151.96 |
| Tila: | kiinteä |
| Sulamispiste : | 822 oC, 1095 K |
| Kiehumispiste: | 1600 oC, 1873 K |
| Elektronit: | 63 |
| Protonit: | 63 |
| Neutronit runsaimmalla isotoopilla: | 90 |
| Elektronikuoret: | 2,8,18,25, 8,2 |
| Elektronikonfiguraatio: | 4f7 6s2 |
| Tiheys @ 20oC: | 5.248 g / cm3 |
Näytä lisää, mukaan lukien: Lämmöt, energiat, hapettuminen,
reaktio s, yhdisteet, säteet, johtavuus
| Atomimäärä: | 20,8 cm3 / mol |
| Rakenne: | piilokopio: runkokeskeinen kuutio |
| Kovuus: | |
| Ominaislämpökapasiteetti | 0,18 J g-1 K-1 |
| Fuusiolämpö | 9,210 kJ mol-1 |
| sumutuslämpö | 178 kJ mol-1 |
| höyrystyminen | 175,73 kJ mol-1 |
| 1. ionisaatioenergia | 546,7 kJ mol-1 |
| 2. ionisaatioenergia | 1085 kJ mol-1 |
| 3. ionisaatioenergia | 2405 kJ mol-1 |
| Elektroni-affiniteetti | – |
| Minimihapetusluku | 0 |
| Min. yleinen hapetusnro. | 0 |
| Suurin hapetusluku | 3 |
| Maks. yleinen hapetusnro. | 3 |
| Elektronegatiivisuus (Pauling-asteikko) | 1.12 |
| Polarisoitavuus määrä | 27,7 Å3 |
| Reaktio ilman kanssa | voimakas, ⇒ Eu2O3 |
| Reaktio 15 M HNO3: lla | mieto, ⇒ Eu (NO3) 3 |
| Reaktio 6 M HCl: llä | mieto, ⇒ H2, EuCl3 |
| Reaktio 6 M NaOH: lla | – |
| oksidi (t) | Eu2O3 (Europia) |
| Hydridi (t) | EuH2 |
| Kloridi (t) | EuCl3 |
| Atomisäde | 185 pm |
| Ionisäde (1+ ioni) | – |
| Ionisäde (2+ ionia) | 131 pm |
| Ionisäde (3+ ionia) | 108,7 pm |
| Ionisäde (1-ioni) | – |
| Ionisäde (2-ioni) | – |
| Ionisäde (3-ioni) | – |
| Lämmönjohtavuus | 13,9 W m-1 K-1 |
| Sähkönjohtavuus | 1,1 x 106 S m-1 |
| Jäätymis- / sulamispiste: | 822 oC, 1095 K |
Sopivasti europiumia käytetään euromääräisenä väärentämisen torjunta. UV-valon loistaminen euroon johtaa europiumin Eu3 + punaisen fluoresenssin, thulium Tm3 +: n sinisen ja terbium Tb3 +: n vihreän.
Europiumin löytäminen
Europiumin tarina alkaa toisen elementin – samariumin – löytämisestä.
Ranskalainen kemisti Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran väitti eristäneensä samariumia vuonna 1879; toiset uskoivat, että Boisbaudranin näytteessä oli yksi tai useampi uusi harvinaisten maametallien elementti.
Vuonna 1886 ranskalainen kemisti Eugène-Antole Demarçay tunnisti spektroskopiset linjat ”samariumissa”, jonka aiheuttaja on elementti, jonka tunnemme nyt nimellä europium. (1)
Hän saavutti tämän uudella spektroskoopilla, jonka hän oli kehittänyt tutkimaan harvinaisia maametalleja.
Demarçayn spektroskoopilla oli erityinen induktiokäämi, joka tuotti erittäin korkean kipinälämpötilan ja käytti platinaa. elektrodit kaikkien muiden spektriviivojen poistamiseksi. (2)
Demarçayn spektritulokset kyseenalaistettiin ja hän tajusi tarvitsevansa lisää todisteita.
Hän sai tämän vuonna 1901, kun hän eristää onnistuneesti euriumin käyttämällä samariummagnesiumnitraatin toistuvia kiteytyksiä. (1), (3)
Hän nimesi uuden elementin Euroopan mantereen mukaan.
Vuonna 1904 ranskalainen kemisti Georges Urbain erotti europiumin epäpuhtaasta gadoliniumista vismuttimagnesiumnitraattia käyttäen.Urbain huomasi, että vismutinitraatti kiteytyy usein kahden harvinaisten maametallien jakeen välillä, mikä helpottaa niiden erottamista. (1)
Europiumia käytetään tuottamaan sinisiä, punaisia ja valkoisia säteitä tietokoneella näytöt ja televisioruudut. Sitä käytetään myös energiatehokkaissa lampuissa.
Ulkonäkö ja ominaisuudet
Haitalliset vaikutukset:
Europiumin katsotaan olevan lievästi myrkyllistä. Metallipölyn katsotaan olevan palo- ja räjähdysvaara.
Ominaisuudet:
Europium on pehmeää, sitkeää, hopeanvalkoista metallia, joka hapettuu välittömästi ilmassa.
Se on reaktiivisin harvinaisten maametallien joukossa ja syttyy ilmassa yli 150–180 oC: n lämpötiloissa.
Vedessä se reagoi samalla tavalla kuin kalsium, tuottaen europiumhydroksidia ja vetykaasu.
Toisin kuin useimmat muut harvinaiset maametallit, europium voi muodostaa stabiileja yhdisteitä kaksiarvoisessa tilassa, Eu2 + (eurooppalainen) sekä tavallisessa kolmiarvoisessa tilassa, Eu3 + (eurooppalainen).
Europiumin käyttö
Europiumoksidia (europia) käytetään laajalti dopingiaineena fosforissa televisioissa ja tietokonenäytöissä: valenssi kolme europium tuottaa punaisen säteilyn ja valenssi kaksi europium tuottaa sininen säteily. Kun molemmat valenssit yhdistetään, syntyy valkoinen valo, jota käytetään pienikokoisissa loisteputkissa.
Europiumia käytetään myös fosforissa väärennösten vastaisissa euromääräisissä seteleissä.
Europium-isotoopit ovat hyviä neutroniabsorptioita ja niitä käytetään ydinreaktorin säätösauvoissa.
Runsaus ja isotoopit
Maapallon runsas kuori: 1,8 miljoonasosaa painosta, 0,2 miljoonasosaa moolista
Aurinkokunnan runsaus: 0,5 paino-osaa miljardia, moolia kohden 4 biljoonaa osaa
Puhdas hinta: 1350 dollaria per g
Kustannus, irtotavarana: 20000 dollaria per 100 g
Lähde: Europiumia ei löydy vapaasta luonnosta, mutta sitä löytyy useista mineraaleista, pääasiassa monasiitista, bastnaesiitista ja ksenotimista. Kaupallisesti europium eristetään ioninvaihdolla ja liuotinuutolla. Puhdasta metallia voidaan tuottaa sulan kloridin elektrolyysillä natriumkloridilla. kahdesta stabiilista isotoopistaan, 151Eu ja 153Eu, joiden luonnolliset runsaudet ovat vastaavasti 47,8% ja 52,2%.
- Ferenc Szabadváry, Harvinaisten maametallien kemian ja fysiikan käsikirja Vol. 11., Elsevier Science Publishers., 1998, s. 65.
- Per Enghag, Elementtien tietosanakirja: tekniset tiedot, historia, käsittely, sovellukset., John Wiley ja Sons, 2004, sivu 450.
- John Emsley, Luonnon rakennuspalikat: AZ-opas elementteihin., Oxford University Press, 2003, s. 140.
Lainaa tätä sivua
Verkossa linkittämällä, kopioi ja liitä jokin seuraavista:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium</a>
tai
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium Element Facts</a>
Jos haluat lainata tätä sivua akateemisessa asiakirjassa, käytä seuraavaa MLA-yhteensopivaa viittausta:
"Europium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/europium.html>.