Blog
No, tiedät hiiltä. Eikö olekin? Hengitystä tai ympäristönsuojelua koskevassa luvussa, olet kuullut tarpeeksi hiilestä. Se ei kuitenkaan todellakaan riitä! Tarinassa on niin paljon enemmän. Tässä luvussa tarkastellaan hiiliperhettä tai -elementtiä 14. Tarkastellaan niiden fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia esimerkkien avulla. Aloitetaan.
) ei toista 50% 50 %; taustakoko: kansi ”> 
) ei-toista 50% 50%; background-size: cover”>
) ei toista 50% 50%; taustakoko: kansi ”>
Nämä elementit kuuluvat p -blogi jaksollisesta taulukosta. Voimme siis tietää, että niiden elektroninen kokoonpano on ns2np2. Tarkastellaan ensin kaikkia tämän ryhmän jäseniä tarkemmin.
Lisätietoja ryhmän 16 elementeistä on täällä.
Atomin elektroninen konfiguraatio on vain esimerkki alikuorien ja orbitaalien kesken jaettujen elektronien asettelusta. Tämän elektronikonfiguraation avulla voimme ymmärtää alkuaineiden erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Elementtien takana oleva kemia voidaan määrittää tutkimalla valenssielektronien määrää syrjäisimmissä kuorissa.
Ennen kuin ymmärrämme elementtien elektronisen kokoonpanon, meidän on ymmärrettävä säännöt elektronien osoittamiseksi kiertoradoille. On monia periaatteita, jotka auttavat meitä siinä. Näitä ovat Paulin poissulkemisperiaate, Hundin maksimi moninkertaisuuden sääntö ja Aufbau-periaate.
Elektronit täyttävät orbitaalit siten, että atomin energia on minimissä. Siksi elementin elektronit täyttävät energiatasot kasvavassa järjestyksessä Aufbau-periaatteen mukaisesti. Pauli määritteli joukon ainutlaatuisia kvanttilukuja kullekin elektronille. Paulin poissulkemisperiaatteen mukaan kaikki atomin kahden elektronin kaikki neljä kvanttilukua eivät voi koskaan olla samat.
Hundin säännön mukaan elektronien pariliitos kiertoradalla tapahtuu vasta, kun kaikki alikuoret on yksi elektroni kukin. Näiden ryhmän 14 elementtien yleinen elektroninen kokoonpano on ns2np2. Näillä elementeillä on 2 elektronia uloimmilla orbitaaleilla.Ryhmän 14 elementtien elektroninen kokoonpano on seuraava:
Period |
Elementti |
symboli |
atominumero |
Sähköinen määritys |
| 2 | Hiili | C | 6 | 2s2 2p2 |
| 3 | pii | Si | 14 | 3s2 3p2 |
| 4 | Germanium | Ge | 32 | 3d10 4s2 4p2 |
| Tina | Sn | 50 | 4d10 5s2 5p2 | |
| 6 | Johto | Pb | 82 | 4f14 5d10 6s2 6p2 |
Koska kaikilla ryhmän 14 elementeillä on 4 elektronia uloimmassa kuoressa, ryhmän 14 elementtien valenssi on 4. He käyttävät näitä elektroneja sidoksen muodostuksessa oktetin saamiseksi kokoonpano.
Lisätietoja ryhmän 17 elementeistä on täällä.
Kuten me siirtyä alas ryhmään, kovalenttinen säde kasvaa. Siksi säde kasvaa merkittävästi hiilestä piiin. Lähetä tämä, ero on vähemmän merkittävä. Syy voidaan hyvittää d- ja f-orbitaaleille, jotka ovat täysin täynnä raskaampia jäseniä.
Ryhmää alaspäin siirryttäessä huomaamme, että ionisaatioentalpiat vähenevät. . Tämä johtuu etäisyyden kasvusta ytimestä. Ionisointientalpia vähenee huomattavasti hiilestä piiin. Lähetä tämä, ero on vähemmän merkittävä. D- ja f-orbitaalien heikko suojausvaikutus johtuu ionisaation entalpian kasvusta tinasta lyijyksi.
Lisätietoja s-lohkoelementeistä täältä. sinulle
K: Kuinka elektronegatiivisuus vaihtelee ryhmän 14 elementtien mukaan?
Ans: Kun siirrymme alas ryhmästä, elektronegatiivisuus vähenee yleensä. Syy tähän epäsäännöllisyyteen johtuu väliintulevien d- ja f-atomien orbitaalien täyttymisestä. Elektronegatiivisuus on kuitenkin melkein sama piistä lyijyihin.