Det kjemiske elementet europium er klassifisert som et lantanid og sjeldent jordartsmetall. Den ble oppdaget i 1901 av Eugène-Antole Demarçay.
Datasone
| Klassifisering: | Europium er et lantanid og sjeldent jordartsmetall |
| Farge: | sølvhvitt |
| Atomic vekt: | 151,96 |
| Tilstand: | solid |
| Smeltepunkt : | 822 oC, 1095 K |
| Kokepunkt: | 1600 oC, 1873 K |
| Elektroner: | 63 |
| Protoner: | 63 |
| Nøytroner i mest isotop: | 90 |
| Elektronskall: | 2,8,18,25, 8,2 |
| Elektronkonfigurasjon: | 4f7 6s2 |
| Tetthet @ 20oC: | 5.248 g / cm3 |
Vis mer, inkludert: Heats, Energies, Oxidation,
Reaction s, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomvolum: | 20,8 cm3 / mol |
| Struktur: | bcc: kroppssentrert kubikk |
| Hardhet: | |
| Spesifikk varmekapasitet | 0,18 J g-1 K-1 |
| Fusjonsvarme | 9.210 kJ mol-1 |
| Forstøvningsvarme | 178 kJ mol-1 |
| Varme av fordampning | 175,73 kJ mol-1 |
| 1. ioniseringsenergi | 546,7 kJ mol-1 |
| 2. ioniseringsenergi | 1085 kJ mol-1 |
| 3. ioniseringsenergi | 2405 kJ mol-1 |
| Elektronaffinitet | – |
| Minimum oksidasjonsnummer | 0 |
| Min. vanlig oksidasjonsnummer. | 0 |
| Maksimalt oksidasjonsnummer | 3 |
| Maks. vanlig oksidasjon nr. | 3 |
| Elektronegativitet (Pauling Scale) | 1.12 |
| Polariserbarhet volum | 27,7 Å3 |
| Reaksjon med luft | kraftig, ⇒ Eu2O3 |
| Reaksjon med 15 M HNO3 | mild, ⇒ Eu (NO3) 3 |
| Reaksjon med 6 M HC1 | mild, ⇒ H2, EuCl3 |
| Reaksjon med 6 M NaOH | – |
| Oksid (er) | Eu2O3 (Europia) |
| Hydrid (er) | EuH2 |
| Klorid (er) | EuCl3 |
| Atomeradius | 185 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | 131 pm |
| Ionic radius (3+ ion) | 108.7 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Varmeledningsevne | 13,9 W m-1 K-1 |
| Elektrisk ledningsevne | 1,1 x 106 S m-1 |
| Frysepunkt / smeltepunkt: | 822 oC, 1095 K |
Passende nok brukes europium i euro-valutaen som en anti-forfalskningstiltak. Skinner UV-lys på en euro resulterer i rød fluorescens fra europium Eu3 +, blå fra thulium Tm3 + og grønn fra terbium Tb3 +.
Oppdagelsen av Europium
Historien om Europiums oppdagelse begynner med oppdagelsen av et annet element – samarium.
Den franske kjemikeren Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran hevdet å ha isolert samarium i 1879; andre mente at ett eller flere andre sjeldne jordartselementer var til stede i Boisbaudrans prøve.
I 1886 identifiserte den franske kjemikeren Eugène-Antole Demarçay spektroskopiske linjer i ‘samarium’ forårsaket av det elementet vi nå kjenner som europium. (1)
Han oppnådde dette ved hjelp av et nytt spektroskop han hadde utviklet for å studere de sjeldne jordarter.
Demarçays spektroskop hadde en spesiell induksjonsspole som ga en veldig høy gnisttemperatur og brukte platina elektroder for å fjerne alle andre spektrallinjer. (2)
Demarçays spektrale resultater ble omstridt og han innså at han trengte ytterligere bevis.
Han oppnådde dette i 1901, da han med hell isolerte europium ved å bruke gjentatte krystalliseringer av samariummagnesiumnitrat. (1), (3)
Han oppkalte det nye elementet etter kontinentet i Europa.
I 1904 ble europium skilt fra urent gadolinium av den franske kjemikeren Georges Urbain ved bruk av vismutmagnesiumnitrat.Urbain oppdaget at vismutnitrat ofte vil krystallisere mellom to fraksjoner av sjeldne jordartselementer, noe som gjør det lettere å skille dem. (1)
Europium brukes til å produsere blå, rød og hvit utstråling i datamaskinen skjermer og TV-skjermer. Den brukes også i energieffektive lyspærer.
Utseende og egenskaper
Skadelige effekter:
Europium anses å være mildt giftig. Metallstøvet anses å være en brann- og eksplosjonsfare.
Kjennetegn:
Europium er et mykt, duktilt, sølvhvitt metall som umiddelbart oksiderer i luft.
Den er den mest reaktive av de sjeldne jordartsmetallene og antennes i luft ved temperaturer over 150 oC til 180 oC.
I vann reagerer den på samme måte som kalsium og produserer europiumhydroksid og hydrogengass.
I motsetning til de fleste andre sjeldne jordartsmetaller, kan europium danne stabile forbindelser i divalent tilstand, Eu2 + (europous) så vel som den vanlige trivalente tilstanden, Eu3 + (europic).
Bruk av Europium
Europium oksid (europia) er mye brukt som dopingmiddel i fosfor i TV-apparater og dataskjermer: valens tre europium produserer en rød glans og valens to europium produserer en blå utstråling. Når begge valenser kombineres, blir det produsert et hvitt lys som brukes i kompakte lysrør.
Europium brukes også i fosfor i forfalskningsmerker på eurosedler.
Europium-isotoper er gode nøytronabsorbatorer og brukes i atomreaktorstyringsstenger.
Overflod og isotoper
Overflod på jordskorpen: 1,8 vektdeler per million, 0,2 deler per million mol
Rikelig solsystem: 0,5 vektdel per milliard, 4 deler per billioner mol
Kostnad, ren: $ 1350 per g
Kostnad, bulk: $ 20 000 per 100 g
Kilde: Europium finnes ikke fritt i naturen, men finnes i en rekke mineraler, hovedsakelig monazitt, bastnaesitt og xenotime. Kommersielt isoleres europium ved ionebytte og løsningsmiddelekstraksjon. Det rene metallet kan produseres ved elektrolyse av smeltet klorid med natriumklorid.
Isotoper: Europium har 30 isotoper hvis halveringstid er kjent, med massetallene 131 til 162. Naturlig forekommende europium er en blanding av sine to stabile isotoper, 151Eu og 153Eu med naturlige overflod på henholdsvis 47,8% og 52,2%.
- Ferenc Szabadváry, Handbook of the Chemistry and Physics of the Rare Earths Vol. 11., Elsevier Science Publishers., 1998, s. 65.
- Per Enghag, Encyclopedia of the elements: tekniske data, historie, behandling, applikasjoner., John Wiley and Sons, 2004, side 450.
- John Emsley, Nature’s building blocks: an AZ guide to the elements., Oxford University Press, 2003, p140.
Sitat denne siden
For online kobling, kopier og lim inn ett av følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium Element Facts</a>
For å sitere denne siden i et akademisk dokument, bruk følgende sitat som samsvarer med MLA:
"Europium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/europium.html>.