Pierwiastek chemiczny europ jest sklasyfikowany jako lantanowiec i metal ziem rzadkich. Został odkryty w 1901 roku przez Eugène-Antole Demarçay.
Strefa danych
| Klasyfikacja: | Europ to lantanowiec i metal ziem rzadkich |
| Kolor: | srebrzysto-biały |
| Atomowy waga: | 151,96 |
| Stan: | stały |
| Temperatura topnienia : | 822 oC, 1095 K |
| Temperatura wrzenia: | 1600 oC, 1873 K |
| Elektrony: | 63 |
| Protony: | 63 |
| Neutrony w większości izotopów: | 90 |
| Powłoki elektronów: | 2,8,18,25, 8,2 |
| Konfiguracja elektronowa: | 4f7 6s2 |
| Gęstość @ 20oC: | 5,248 g / cm3 |
Pokaż więcej, w tym: Ciepła, Energie, Utlenianie,
Reakcja s, związki, promienie, przewodnictwo
| Objętość atomowa: | 20,8 cm3 / mol |
| Struktura: | bcc: sześcienny centrowany na ciele |
| Twardość: | |
| Ciepło właściwe | 0,18 J g-1 K-1 |
| Ciepło topnienia | 9,210 kJ mol-1 |
| Ciepło atomizacji | 178 kJ mol-1 |
| Ciepło odparowanie | 175,73 kJ mol-1 |
| Pierwsza energia jonizacji | 546,7 kJ mol-1 |
| Druga energia jonizacji | 1085 kJ mol-1 |
| trzecia energia jonizacji | 2405 kJ mol-1 |
| Powinowactwo elektronowe | – |
| Minimalny stopień utlenienia | 0 |
| Min. wspólny nr utlenienia | 0 |
| Maksymalny stopień utlenienia | 3 |
| Max. wspólny nr utleniania | 3 |
| Elektroujemność (skala Paulinga) | 1,12 |
| Polaryzowalność głośność | 27,7 Å3 |
| Reakcja z powietrzem | energiczna, ⇒ Eu2O3 |
| Reakcja z 15 M HNO3 | łagodne, ⇒ Eu (NO3) 3 |
| Reakcja z 6 M HCl | łagodne, ⇒ H2, EuCl3 |
| Reakcja z 6 M NaOH | – |
| Tlenki | Eu2O3 (Europa) |
| Wodorki | EuH2 |
| Chlorek (i) | EuCl3 |
| Promień atomowy | 185 po południu |
| Promień jonowy (jon 1+) | – |
| Promień jonowy (jon 2+) | 131 pm |
| Promień jonowy (3+ jony) | 108,7 po południu |
| Promień jonowy (1-jonowy) | – |
| Promień jonowy (2-jonowy) | – |
| Promień jonowy (3- jon) | – |
| Przewodność cieplna | 13,9 W m-1 K-1 |
| Przewodność elektryczna | 1,1 x 106 S m-1 |
| Temperatura krzepnięcia / topnienia: | 822 oC, 1095 K |
Odpowiednio europ jest używany w euro jako środek zapobiegający fałszerstwom. Świecące światło UV na euro powoduje czerwoną fluorescencję z europu Eu3 +, niebieską z tulu Tm3 + i zieloną z terbu Tb3 +.
Odkrycie europu
Historia odkrycia Europu zaczyna się od odkrycia innego pierwiastka – samaru.
Francuski chemik Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran twierdził, że wyizolował samar w 1879 roku; inni uważali, że w próbce Boisbaudrana był obecny jeden lub więcej nowych pierwiastków ziem rzadkich.
W 1886 roku francuski chemik Eugène-Antole Demarçay zidentyfikował linie spektroskopowe w „samar” wywołane przez pierwiastek, który obecnie znamy jako europ. (1)
Osiągnął to za pomocą nowego spektroskopu, który opracował do badania ziem rzadkich.
Spektroskop Demarçaya miał specjalną cewkę indukcyjną, która wytwarzała bardzo wysoką temperaturę iskry i wykorzystywała platynę. elektrody, aby usunąć wszystkie inne linie widmowe. (2)
Wyniki spektralne Demarçaya zostały zakwestionowane i zdał sobie sprawę, że potrzebuje dalszych dowodów.
Otrzymał je w 1901 roku, kiedy z powodzeniem wyizolował europ przy użyciu powtarzających się krystalizacji azotanu magnezu samaru. (1), (3)
Nazwał nowy pierwiastek na cześć kontynentu europejskiego.
W 1904 roku europ został oddzielony od nieczystego gadolinu przez francuskiego chemika Georgesa Urbaina przy użyciu azotanu bizmutu i magnezu.Urbain odkrył, że azotan bizmutu często krystalizuje między dwiema frakcjami pierwiastków ziem rzadkich, co ułatwia ich rozdzielanie. (1)
Europ jest używany do tworzenia niebieskich, czerwonych i białych promieni w komputerze monitory i ekrany telewizyjne. Jest również stosowany w żarówkach energooszczędnych.
Wygląd i charakterystyka
Szkodliwe skutki:
Europ jest uważany za lekko toksyczny. Pył metalu jest uważany za zagrożenie pożarem i wybuchem.
Charakterystyka:
Europ to miękki, ciągliwy, srebrzystobiały metal, który natychmiast utlenia się w powietrzu.
Jest najbardziej reaktywny z metali ziem rzadkich i zapala się w powietrzu w temperaturach powyżej 150 oC do 180 oC.
W wodzie reaguje podobnie jak wapń, wytwarzając wodorotlenek europu i gazowy wodór.
W przeciwieństwie do większości innych metali ziem rzadkich, europ może tworzyć stabilne związki w stanie dwuwartościowym, Eu2 + (europ), jak również w zwykłym stanie trójwartościowym, Eu3 + (europ).
Zastosowania europu
Tlenek europu (europia) jest szeroko stosowany jako środek dopingujący w luminoforach w telewizorach i monitorach komputerowych: walencyjność 3 europu daje czerwony blask, a wartościowość dwa europy niebieski blask. Gdy obie wartościowości są połączone, powstaje białe światło, które jest używane w kompaktowych żarówkach fluorescencyjnych.
Europ jest również używany w luminoforach w znakach zabezpieczających przed fałszerstwem na banknotach euro.
Izotopy europu są dobrymi pochłaniaczami neutronów i są stosowane w prętach kontrolnych reaktorów jądrowych.
Obfitość i izotopy
Obfitość skorupy ziemskiej: 1,8 części na milion wagowo, 0,2 części na milion moli
Obfitość w Układzie Słonecznym: 0,5 części na miliard masy, 4 części na bilion na mole
Koszt, czysty: 1350 USD za gram
Koszt, luzem: 20000 USD za 100g
Źródło: Europ nie występuje w naturze w postaci wolnej, ale występuje w wielu minerałach, głównie w monacycie, bastnezynie i ksenotymie. W handlu europ jest izolowany przez wymianę jonową i ekstrakcję rozpuszczalnikiem. Czysty metal można wyprodukować przez elektrolizę stopionego chlorku z chlorkiem sodu.
Izotopy: Europ ma 30 izotopów, których okresy połowicznego rozpadu są znane, o liczbach masowych od 131 do 162. Naturalnie występujący europ jest mieszaniną dwóch stabilnych izotopów, 151Eu i 153Eu z naturalnymi obfitościami odpowiednio 47,8% i 52,2%.
- Ferenc Szabadváry, Podręcznik chemii i fizyki ziem rzadkich, tom. 11., Elsevier Science Publishers., 1998, s. 65.
- Per Enghag, Encyklopedia elementów: dane techniczne, historia, przetwarzanie, aplikacje., John Wiley and Sons, 2004, strona 450.
- John Emsley, Nature’s building blocks: a AZ guide to the elements., Oxford University Press, 2003, str. 140.
Cite this page
For online łącząc, skopiuj i wklej jedno z poniższych:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium</a>
lub
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium Element Facts</a>
Aby zacytować tę stronę w dokumencie naukowym, użyj następującego cytowania zgodnego z MLA:
"Europium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/europium.html>.