Det kemiska grundämnet europium klassas som en lantanid och sällsynt jordartsmetall. Det upptäcktes 1901 av Eugène-Antole Demarçay.
Datazon
| Klassificering: | Europium är en lantanid och sällsynt jordartsmetall |
| Färg: | silvervitt |
| Atomic vikt: | 151,96 |
| Tillstånd: | solid |
| Smältpunkt : | 822 oC, 1095 K |
| Kokpunkt: | 1600 oC, 1873 K |
| Elektroner: | 63 |
| Protoner: | 63 |
| Neutroner i vanligast isotop: | 90 |
| Elektronskal: | 2,8,18,25, 8,2 |
| Elektronkonfiguration: | 4f7 6s2 |
| Densitet @ 20oC: | 5.248 g / cm3 |
Visa mer, inklusive: Värmer, Energier, Oxidation,
Reaktion s, föreningar, radier, konduktiviteter
| Atomvolym: | 20,8 cm3 / mol |
| Struktur: | bcc: kroppscentrerad kubik |
| Hårdhet: | |
| Specifik värmekapacitet | 0,18 J g-1 K-1 |
| Fusionsvärme | 9.210 kJ mol-1 |
| Förstörningsvärme | 178 kJ mol-1 |
| Värme av förångning | 175,73 kJ mol-1 |
| första joniseringsenergi | 546,7 kJ mol-1 |
| 2: a joniseringsenergi | 1085 kJ mol-1 |
| 3: e joniseringsenergi | 2405 kJ mol-1 |
| Elektronaffinitet | – |
| Lägsta oxidationsnummer | 0 |
| Min. gemensamt oxidationsnummer. | 0 |
| Maximalt oxidationsnummer | 3 |
| Max. vanlig oxidation nr. | 3 |
| Elektronegativitet (Pauling Scale) | 1.12 |
| polariserbarhet volym | 27,7 Å3 |
| Reaktion med luft | kraftfull, ⇒ Eu2O3 |
| Reaktion med 15 M HNO3 | mild, ⇒ Eu (NO3) 3 |
| Reaktion med 6 M HCl | mild, ⇒ H2, EuCl3 |
| Reaktion med 6 M NaOH | – |
| Oxid (er) | Eu2O3 (Europia) |
| Hydrid (er) | EuH2 |
| Klorid (er) | EuCl3 |
| Atomradie | 185 pm |
| Jonisk radie (1+ jon) | – |
| Jonisk radie (2+ jon) | 131 pm |
| Jonisk radie (3+ jon) | 108.7 pm |
| Jonisk radie (1- jon) | – |
| Jonisk radie (2- jon) | – |
| Jonisk radie (3- jon) | – |
| Värmeledningsförmåga | 13,9 W m-1 K-1 |
| Elektrisk ledningsförmåga | 1,1 x 106 S m-1 |
| Frys- / smältpunkt: | 822 oC, 1095 K |
Passande är att europium används i euro-valutan som en mot förfalskning. Lysande UV-ljus på en euro resulterar i röd fluorescens från europium Eu3 +, blå från thulium Tm3 + och grön från terbium Tb3 +.
Europiums upptäckt
Historien om Europiums upptäckt börjar med upptäckten av ett annat element – samarium.
Den franska kemisten Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran hävdade att han hade isolerat samarium 1879; andra trodde att ett eller flera andra sällsynta jordartsmetaller fanns i Boisbaudrans prov.
1886 identifierade den franska kemisten Eugène-Antole Demarçay spektroskopiska linjer i ’samarium’ orsakade av det element som vi nu känner till som europium. (1)
Han uppnådde detta med ett nytt spektroskop som han hade utvecklat för att studera de sällsynta jordarterna.
Demarçays spektroskop hade en speciell induktionsspole som gav en mycket hög gnisttemperatur och använde platina elektroder för att ta bort alla andra spektrallinjer. (2)
Demarçays spektrala resultat ifrågasattes och han insåg att han behövde ytterligare bevis.
Han fick detta 1901, när han framgångsrikt isolerade europium med hjälp av upprepade kristallisationer av samariummagnesiumnitrat. (1), (3)
Han namngav det nya elementet efter Europas kontinent.
1904 separerades europium från orent gadolinium av den franska kemisten Georges Urbain med vismutmagnesiumnitrat.Urbain upptäckte att vismutnitrat ofta kristalliserar mellan två fraktioner av sällsynta jordartsmetaller vilket gör det lättare att separera dem. (1)
Europium används för att producera blå, röda och vita strålar i dator skärmar och TV-skärmar. Den används också i energieffektiva glödlampor.
Utseende och egenskaper
Skadliga effekter:
Europium anses vara milt giftigt. Metallstoftet anses utgöra en brand- och explosionsrisk.
Egenskaper:
Europium är en mjuk, duktil, silvervit metall som omedelbart oxiderar i luft.
Det är det mest reaktiva av de sällsynta jordartsmetallerna och antänds i luft vid temperaturer över 150 oC till 180 oC.
I vatten reagerar det på liknande sätt som kalcium, vilket producerar europiumhydroxid och vätgas.
Till skillnad från de flesta andra sällsynta jordartsmetaller kan europium bilda stabila föreningar i det tvåvärda tillståndet, Eu2 + (europeiskt) liksom det vanliga trivalenta tillståndet, Eu3 + (europiskt).
Användning av Europium
Europiumoxid (europia) används i stor utsträckning som ett dopningsmedel i fosfor i TV-apparater och datorskärmar: valens tre europium ger en röd strålning och valens två europium en blå utstrålning. När båda valenser kombineras produceras ett vitt ljus som används i kompakta lysrör.
Europium används också i fosfor i förfalskningsmärken på eurosedlar.
Europium-isotoper är bra neutronabsorbenter och används i kärnreaktorstyrstavar.
Överflöd och isotoper
Överflöd på jordskorpan: 1,8 viktdelar per miljon, 0,2 delar per miljon mol
Överflöd solsystem: 0,5 viktdelar per miljard, 4 delar per biljon mol
Kostnad, ren: $ 1350 per g
Kostnad, bulk: $ 20.000 per 100g
Källa: Europium finns inte fritt i naturen men finns i ett antal mineraler, främst monazit, bastnaesit och xenotime. Kommersiellt isoleras europium genom jonbyte och lösningsmedelsextraktion. Den rena metallen kan produceras genom elektrolys av smält klorid med natriumklorid.
Isotoper: Europium har 30 isotoper vars halveringstid är känd, med massnummer 131 till 162. Naturligt förekommande europium är en blandning av dess två stabila isotoper, 151Eu och 153Eu med naturliga överflöd på 47,8% respektive 52,2%.
- Ferenc Szabadváry, Handbook of the Chemistry and Physics of the Rare Earths Vol. 11., Elsevier Science Publishers., 1998, s65.
- Per Enghag, Encyclopedia of the elements: teknisk data, historia, bearbetning, applikationer., John Wiley and Sons, 2004, sidan 450.
- John Emsley, Nature’s building blocks: an AZ guide to the elements., Oxford University Press, 2003, p140.
Citerar den här sidan
För online länka, kopiera och klistra in något av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium Element Facts</a>
För att citera den här sidan i ett akademiskt dokument, använd följande MLA-kompatibla citat:
"Europium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/europium.html>.