El elemento químico europio está clasificado como un lantánido y un metal de tierras raras. Fue descubierto en 1901 por Eugène-Antole Demarçay.
Zona de datos
| Clasificación: | El europio es un lantánido y un metal de tierras raras |
| Color: | blanco plateado |
| Atómico peso: | 151,96 |
| Estado: | sólido |
| Punto de fusión : | 822 oC, 1095 K |
| Punto de ebullición: | 1600 oC, 1873 K |
| Electrones: | 63 |
| Protones: | 63 |
| Neutrones en el isótopo más abundante: | 90 |
| Capa de electrones: | 2,8,18,25, 8,2 |
| Configuración electrónica: | 4f7 6s2 |
| Densidad @ 20oC: | 5,248 g / cm3 |
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s, compuestos, radios, conductividades
| Volumen atómico: | 20,8 cm3 / mol |
| Estructura: | bcc: cúbica centrada en el cuerpo |
| Dureza: | |
| Capacidad calorífica específica | 0,18 J g-1 K-1 |
| Calor de fusión | 9.210 kJ mol-1 |
| Calor de atomización | 178 kJ mol-1 |
| Calor de vaporización | 175,73 kJ mol-1 |
| Primera energía de ionización | 546,7 kJ mol-1 |
| Segunda energía de ionización | 1085 kJ mol-1 |
| Tercera energía de ionización | 2405 kJ mol-1 |
| Afinidad electrónica | – |
| Número mínimo de oxidación | 0 |
| Min. número de oxidación común | 0 |
| Número máximo de oxidación | 3 |
| Máx. oxidación común no. | 3 |
| Electronegatividad (escala de Pauling) | 1.12 |
| Polarizabilidad volumen | 27,7 Å3 |
| Reacción con aire | vigorosa, ⇒ Eu2O3 |
| Reacción con HNO3 15 M | leve, ⇒ Eu (NO3) 3 |
| Reacción con HCl 6 M | leve, ⇒ H2, EuCl3 |
| Reacción con NaOH 6 M | – |
| Óxido (s) | Eu2O3 (Europia) |
| Hidruro (s) | EuH2 |
| Cloruro (s) | EuCl3 |
| Radio atómico | 185 pm |
| Radio iónico (1+ ion) | – |
| Radio iónico (2+ ion) | 131 pm |
| Radio iónico (3+ iones) | 108,7 pm |
| Radio iónico (1- ion) | – |
| Radio iónico (2 iones) | – |
| Radio iónico (3 iones) | – |
| Conductividad térmica | 13,9 W m-1 K-1 |
| Conductividad eléctrica | 1,1 x 106 S m-1 |
| Punto de congelación / fusión: | 822 oC, 1095 K |
Como corresponde, el europio se utiliza en la moneda del euro como medida anti-falsificación. Al iluminar un euro con luz ultravioleta, se obtiene una fluorescencia roja del europio Eu3 +, azul del tulio Tm3 + y verde del terbio Tb3 +.
Descubrimiento del europio
La historia del descubrimiento de Europium comienza con el descubrimiento de otro elemento: el samario.
El químico francés Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran afirmó haber aislado el samario en 1879; otros creían que uno o más elementos nuevos de tierras raras estaban presentes en la muestra de Boisbaudran.
En 1886, el químico francés Eugène-Antole Demarçay identificó líneas espectroscópicas en «samario» causadas por el elemento que ahora conocemos como europio. (1)
Lo logró usando un nuevo espectroscopio que había desarrollado para estudiar las tierras raras.
El espectroscopio de Demarçay tenía una bobina de inducción especial que producía una temperatura de chispa muy alta y usaba platino electrodos para eliminar todas las demás líneas espectrales. (2)
Los resultados espectrales de Demarçay fueron discutidos y se dio cuenta de que necesitaba más pruebas.
Obtuvo esto en 1901, cuando aisló con éxito europio utilizando cristalizaciones repetidas de nitrato de magnesio y samario. (1), (3)
Él nombró al nuevo elemento por el continente de Europa.
En 1904, el químico francés Georges Urbain separó el europio del gadolinio impuro utilizando nitrato de bismuto y magnesio.Urbain descubrió que el nitrato de bismuto a menudo cristaliza entre dos fracciones de elementos de tierras raras, lo que facilita su separación. (1)
El europio se usa para producir radiaciones azules, rojas y blancas en computadoras monitores y pantallas de televisión. También se utiliza en bombillas de bajo consumo.
Aspecto y características
Efectos nocivos:
El europio se considera levemente tóxico. El polvo de metal se considera un peligro de incendio y explosión.
Características:
El europio es un metal blando, dúctil, de color blanco plateado que se oxida instantáneamente en el aire.
Es el más reactivo de los metales de las tierras raras y se enciende en el aire a temperaturas superiores a 150 oC a 180 oC.
En agua reacciona de manera similar al calcio, produciendo hidróxido de europio y gas hidrógeno.
A diferencia de la mayoría de los otros metales de tierras raras, el europio puede formar compuestos estables en el estado divalente, Eu2 + (europous), así como en el estado trivalente habitual, Eu3 + (europic).
Usos del europio
El óxido de europio (europia) se usa ampliamente como agente dopante en fósforos en televisores y monitores de computadora: la valencia tres europio produce un resplandor rojo y la valencia dos europio produce un resplandor azul. Cuando se combinan ambas valencias se produce una luz blanca que se utiliza en bombillas fluorescentes compactas.
El europio también se utiliza en fósforos en marcas antifalsificación de billetes de euro.
Isótopos de europio son buenos absorbentes de neutrones y se utilizan en las barras de control de reactores nucleares.
Abundancia e isótopos
Abundancia de la corteza terrestre: 1,8 partes por millón en peso, 0,2 partes por millón en moles
Sistema solar de abundancia: 0,5 partes por billón de peso, 4 partes por billón de moles
Costo, puro: $ 1350 por g
Costo, volumen: $ 20,000 por 100 g
Fuente: El europio no se encuentra libre en la naturaleza, pero se encuentra en varios minerales, principalmente monacita, bastnaesita y xenotima. Comercialmente, el europio se aísla mediante intercambio iónico y extracción con disolventes. El metal puro se puede producir por electrólisis del cloruro fundido con cloruro de sodio.
Isótopos: El europio tiene 30 isótopos cuyas vidas medias son conocidas, con números de masa de 131 a 162. El europio natural es una mezcla de sus dos isótopos estables, 151Eu y 153Eu con abundancias naturales del 47,8% y 52,2% respectivamente.
- Ferenc Szabadváry, Manual de química y física de las tierras raras vol. 11., Elsevier Science Publishers., 1998, p65.
- Per Enghag, Enciclopedia de los elementos: datos técnicos, historia, procesamiento, aplicaciones., John Wiley and Sons, 2004, página 450.
- John Emsley, Nature’s building blocks: an AZ guide to the elements., Oxford University Press, 2003, p140.
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"Europium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/europium.html>.