Nos, tisztában vagy a széndioxiddal. Ugye? Legyen szó a légzésről vagy a környezetvédelemről szóló fejezetedben, eleget hallottál a szénről. Ez azonban valójában nem elég! Sokkal több van a történetben. Ebben a fejezetben megvizsgáljuk a széncsaládot vagy a 14. elemet. Megvizsgáljuk fizikai és kémiai tulajdonságait, példákkal. Kezdjük.
Javasolt videók
) nem ismételhető 50% 50 %; background-size: cover “> 
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
) nem ismételhető 50% 50%; háttérméret: borító “>
A széncsalád
Ezek az elemek a p -blokk a periódusos rendszerben. Így tudjuk, hogy az elektronikus konfigurációjuk ns2np2. Először nézzük meg részletesebben a csoport összes tagját.
A széncsalád elemei
- A szén az első elem ebben a 14. elemcsoportban. Ez az egyik leginkább elérhető elem a földünkön. Megtalálhatjuk kombinált és szabad állapotokban egyaránt. Általában levegő, polimerek, szerves vegyületek, karbonátok stb. Három izotóppal rendelkezik, nevezetesen a 12C, 13C és 14C, ahol a 14C radioaktív. és szilikát ásványi anyagok.Nem találhatjuk tiszta elének ment. Ez nem nemfém vagy fém. Valójában metalloid.
- A germánium egy ritka elem, amelyet a félvezető eszközök gyártásához használunk. A tiszta germánium kiváló félvezető. Azonban csak nyomokban fordul elő, mivel túl reaktív ahhoz, hogy elemi állapotban megtalálható legyen.
- Az ón puha, alakítható fém, alacsony olvadásponttal. Elsősorban ásványi kaszitritből nyerik. Két fő allotrópja van, szabályos nyomáson és hőmérsékleten.
- Az ólmot, amely szintén vízvezeték, Galena-ból nyerik. Megtaláljuk általános alkalmazását ólom-savas akkumulátorok, oxidálószerek és ötvözetek gyártásában. Az ólom mérgező ránk, emberekre.
Itt többet tudhat meg a 16. csoport elemeiről.
A széncsalád elektronikus konfigurációja
Az atom elektronikus konfigurációja nem más, mint az alhéjak és pályák között elosztott elektronok elrendezésének illusztrációja. Ezzel az elektronkonfigurációval megérthetjük az elemek különféle fizikai és kémiai tulajdonságait. Az elemek mögötti kémia meghatározható a valence elektronok számának tanulmányozásával a legkülső héjakban.
Az elemek elektronikus konfigurációjának megértése előtt meg kell értenünk az elektronok pályákhoz rendelésének szabályait. Számos alapelv segít bennünket ebben. Ezek közé tartozik Pauli kizárási elve, Hund maximális sokszorozottsági szabálya és Aufbau-elv.
Az elektronok úgy töltik fel a pályákat, hogy az atom energiája a minimumon legyen. Ezért egy elem elektronjai növekvő sorrendben töltik ki az energiaszinteket az Aufbau elv szerint. Pauli meghatározta az egyes elektronok egyedi kvantumszámainak halmazát. A Pauli-kizárási elv kimondja, hogy az atom bármely két elektronjának mind a négy kvantumszáma soha nem lehet azonos. legyen egy-egy elektronjuk. Ezen 14 csoportba tartozó elemek általános elektronikus konfigurációja ns2np2. Ezeknek az elemeknek 2 elektronja van a legkülső p pályákon.A 14. csoportba tartozó elemek elektronikus konfigurációja a következő:
Period
|
Elem
|
szimbólum
|
atomszám
|
Elektronikus konfiguráció
|
| 2 |
Szén |
C |
6 |
2s2 2p2 |
| 3 |
szilícium |
Si |
14 |
3s2 3p2 |
| 4 |
Germanium |
Ge |
32 |
3d10 4s2 4p2 |
5
Ón |
Sn |
50 |
4d10 5s2 5p2 |
| 6 |
Ólom |
Pb |
82 |
4f14 5d10 6s2 6p2 |
Mivel a 14. csoport összes elemének 4 elektronja van a legkülső héjban, a 14. csoport elemeinek vegyértéke 4. Ezeket az elektronokat használják a kötésképződésben az oktett megszerzéséhez. konfiguráció.
Itt többet tudhat meg a 17. csoport elemeiről.
Tulajdonságok és trendek a 14. elemben
1) Kovalens sugár
Ahogy mozogni a csoportban, a kovalens sugár megnő. Ezért jelentősen megnő a sugár a széntől a szilíciumig. Tegye ezt be, a különbség kevésbé jelentős. Az ok a d és f pályákra tehető, amelyek teljesen meg vannak töltve a nehezebb tagokkal.
2) Ionizációs entalpia
A csoporton lefelé haladva észrevehetjük, hogy az ionizációs entalpia csökken . Ennek oka a magtól való távolság növekedése. Jelentősen csökken az ionizációs entalpia a széntől a szilíciumig. Tegye ezt be, a különbség kevésbé jelentős. A d és f orbitális gyenge árnyékoló hatása miatt az ón-ólom-ionizációs entalpia enyhén növekszik.
Itt többet tudhat meg az s-blokk elemekről. neked
K: Hogyan változik az elektronegativitás a 14. csoport elemei mentén?
Válasz: Ahogy haladunk a csoporton lefelé, az elektronegativitás általában csökken. Ennek a szabálytalanságnak az oka a beavatkozó d és f atompályák kitöltése. Az elektronegativitás azonban szinte azonos a szilíciumtól az ólomig.
