Az NH3 molekulatömege = 17,03052 g / mol
Az ammónia grammját átszámítja molra vagy molra az ammóniát grammra :
14.0067 + 1.00794 * 3
›› Százalékos összetétel elemenként
| Elem | szimbólum | atomtömeg | atomok száma | tömegszázalék |
| hidrogén | H | 1.00794 | 3 | 17,755% |
| Nitrogén | N | 14.0067 | 1 | 82.245% |
›› Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
›› További információk a molekulatömegről és a molekulatömegről súly
A kémiában a képlet súlya egy olyan mennyiség, amelyet úgy számolunk, hogy a kémiai képletben szereplő egyes elemek atomtömegét (atomtömeg-egységekben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, majd hozzáadva mindezeket a prod együtt.
Az ezen az oldalon használt atomtömegek a NIST-től, az Országos Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így lehet kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeg), amely izotropikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely a jól meghatározott izotópok egyetlen molekulájának tömege. A tömeges sztöchiometriai számításokhoz általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet szabványos atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is hívhatunk. A számítás befejezéséhez tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átalakítani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átalakulást. Ez az oldal elmagyarázza, hogy miként lehet megtalálni a moláris tömeget.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekula képlete, a kiszámított képlet tömege a molekulatömege. A vegyületek bármely atomjának vagy atomcsoportjának tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) teljes tömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-tal.
A vegyület kémiai képlete és az elemek periódusos rendszerének felhasználásával összeadhatjuk az atomtömegeket és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
A moláris tömeg megtalálása gramm / mol (g / mol) egységgel kezdődik. ). Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor megmondja, hogy hány gramm van az anyag egy moljában. A képlet tömege egyszerűen az adott képlet összes atomjának atomtömeg-egységben kifejezett tömege.
A képlet tömegei különösen hasznosak a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához egy kémiai reakcióban. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezzük.