Az europium kémiai elemet lantanidként és ritkaföldfémként osztályozzák. 1901-ben fedezte fel Eugène-Antole Demarçay.
Adatzóna
| Besorolás: | Az Europium lantanid és ritkaföldfém |
| Szín: | ezüstfehér |
| Atom súly: | 151.96 |
| Állapot: | szilárd |
| Olvadáspont : | 822 oC, 1095 K |
| Forráspont: | 1600 oC, 1873 K |
| Elektronok: | 63 |
| Protonok: | 63 |
| Neutronok a leggyakoribb izotópban: | 90 |
| Elektronhéjak: | 2,8,18,25, 8,2 |
| Elektronkonfiguráció: | 4f7 6s2 |
| Sűrűség @ 20oC: | 5,248 g / cm3 |
Többet mutat, többek között: hő, energia, oxidáció,
reakció s, vegyületek, sugarak, vezetőképesség
| Atomtérfogat: | 20,8 cm3 / mol |
| Szerkezet: | bcc: testközpontú köbös |
| Keménység: | |
| Fajlagos hőteljesítmény | 0,18 J g-1 K-1 |
| Fúziós hő | 9,210 kJ mol-1 |
| Porlasztási hő | 178 kJ mol-1 |
| Hő párologtatás | 175,73 kJ mol-1 |
| 1. ionizációs energia | 546,7 kJ mol-1 |
| 2. ionizációs energia | 1085 kJ mol-1 |
| 3. ionizációs energia | 2405 kJ mol-1 |
| Elektron affinitás | – |
| Minimális oxidációs szám | 0 |
| Min. általános oxidációs sz. | 0 |
| Maximális oxidációs szám | 3 |
| Max. általános oxidáció sz. | 3 |
| Elektronegativitás (Pauling-skála) | 1.12 |
| Polarizálhatóság kötet | 27,7 Å3 |
| Légreakció | erőteljes, ⇒ Eu2O3 |
| Reakció 15 M HNO3-val | enyhe, ⇒ Eu (NO3) 3 |
| Reakció 6 M HCl-lel | enyhe, ⇒ H2, EuCl3 |
| Reakció 6 M NaOH-val | – |
| oxid (ok) | Eu2O3 (Europia) |
| Hidrid (ek) | EuH2 |
| Klorid (ok) | EuCl3 |
| Atomsugár | 185 pm |
| Ionos sugár (1+ ion) | – |
| Ionos sugár (2+ ion) | 131 pm |
| Ionos sugár (3+ ion) | 108.7 pm |
| Ionos sugár (1-ion) | – |
| Ionos sugár (2-ion) | – |
| Ionos sugár (3-ion) | – |
| Hővezető képesség | 13,9 W m-1 K-1 |
| Elektromos vezetőképesség | 1,1 x 106 S m-1 |
| Fagyás / olvadáspont: | 822 oC, 1095 K |
Megfelelően az európiumot euró pénznemben használják hamisításellenes intézkedés. Ha egy euróra ragyog az UV-fény, akkor az európium Eu3 + vörös fluoreszcenciát, a tium Tm3 + kék és a terbium Tb3 + zöldet eredményez.
Az Europium felfedezése
Az Europium felfedezésének története egy másik elem – a szamárium – felfedezésével kezdődik.
Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran francia kémikus azt állította, hogy izolátumot izolált 1879-ben; mások úgy vélték, hogy egy vagy több új ritkaföldfém-elem van jelen Boisbaudran mintájában.
1886-ban Eugène-Antole Demarçay francia kémikus spektroszkópos vonalakat azonosított a „szamáriumban”, amelyet az elem okoz, amelyet ma európiumnak nevezünk. (1)
Ezt egy új spektroszkóppal érte el, amelyet a ritkaföldfémek tanulmányozására fejlesztett ki.
Demarçay spektroszkópjának volt egy speciális indukciós tekercse, amely nagyon magas szikra hőmérsékletet produkált és platinát használt. elektródák az összes többi spektrális vonal eltávolítására. (2)
Demarçay spektrális eredményeit vitatták, és rájött, hogy további bizonyítékokra van szüksége.
Ezt 1901-ben szerezte meg, amikor a szamárium-magnézium-nitrát ismételt kristályosításával sikeresen izolálta az európiumot. (1), (3)
Az új elemet Európa kontinenséről nevezte el.
1904-ben Georges Urbain francia vegyész bizmut-magnézium-nitrát felhasználásával az európiumot elválasztotta a tisztátalan gadoliniumtól.Urbain felfedezte, hogy a bizmut-nitrát gyakran kristályosodik a ritkaföldfémek két frakciója között, megkönnyítve ezzel az elválasztást. (1)
Az Europiumot kék, piros és fehér ragyogások előállítására használják számítógépen monitorok és televízió képernyők. Energiatakarékos izzókban is használják.
Megjelenés és jellemzők
Ártalmas hatások:
Az Europiumot enyhén mérgezőnek tekintik. A fémport tűz- és robbanásveszélynek tekintik.
Jellemzők:
Az Europium puha, rugalmas, ezüstfehér fém, amely azonnal oxidálódik a levegőben.
Ez a legreaktívabb a ritkaföldfémek közül, és a levegőben 150–180 oC feletti hőmérsékleten gyullad meg.
A vízben a kalciumhoz hasonlóan reagál, európium-hidroxidot és hidrogéngáz.
A legtöbb ritkaföldfémmel ellentétben az európium stabil vegyületeket képezhet kétértékű állapotban, Eu2 + (európa), valamint a szokásos háromértékű állapotban, Eu3 + (europikus).
Az Europium felhasználása
Az Europium-oxidot (európia) széles körben használják doppingszerként a televíziókészülékek és a számítógép-monitorok foszforjaiban: a három valencia európium vörös sugárzást, a két európium pedig a valenciát termel kék ragyogás. Ha mindkét vegyértéket kombináljuk, fehér fény keletkezik, amelyet kompakt fénycsövekben használnak.
Az Europiumot az euro-bankjegyek hamisítás elleni jelöléseiben foszforokban is használják.
Europium-izotópok jó neutronabszorberek, és atomreaktor vezérlő rudakban használják őket.
Bőség és izotópok
A földkéreg bősége: 1,8 tömegrész millió, mol / mol 0,2 részmillió
Bőséges napelemes rendszer: 0,5 rész / milliárd tömeg, 4 rész / billió / mol.
Tiszta költség: 1350 USD / g
Költség, ömlesztve: 20 000 USD / 100 g
Forrás: Az Europium nem található szabadon a természetben, de számos ásványban megtalálható, főleg monazitban, bastnaezitben és xenotimban. Kereskedelmi szempontból az európiumot ioncserével és oldószeres extrakcióval izolálják. A tiszta fémet az olvadt klorid nátrium-kloriddal történő elektrolízissel állíthatják elő.
Izotópok: Az Europium 30 izotóppal rendelkezik, amelyek felezési ideje ismert, tömegük 131–162. A természetben előforduló európium keverék két stabil izotópja, a 151Eu és a 153Eu természetes bősége 47,8%, illetve 52,2%.
- Szabadváry Ferenc, Ritkaföldek kémiájának és fizikájának kézikönyve Vol. 11., Elsevier Science Publishers., 1998, 65. o.
- Per Enghag, Az elemek enciklopédiája: műszaki adatok, előzmények, feldolgozás, alkalmazások., John Wiley és Sons, 2004, 450. oldal.
- John Emsley, a Nature építőkövei: AZ útmutató az elemekhez., Oxford University Press, 2003, 140. o.
Idézd ezt az oldalt
Online linkeléskor, kérjük, másolja és illessze be az alábbiak egyikét:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium</a>
vagy
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium Element Facts</a>
Ha ezt az oldalt meg szeretné idézni egy tudományos dokumentumban, használja a következő MLA-kompatibilis idézetet:
"Europium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/europium.html>.