Sviluppo della teoria atomica

Teoria atomica moderna: modelli

Nel 1913, Neils Bohr, uno studente di Rutherford “s, sviluppò un nuovo modello dell’atomo. Propose che gli elettroni fossero disposti in orbite circolari inconcentriche attorno al nucleo. Questo modello è modellato sul sistema solare ed è noto come modello planetario. Il modello di Bohr può essere riassunto dai seguenti quattro principi:

1. Gli elettroni occupano solo determinate orbite attorno alucleo. Quelle orbite sono stabili e sono chiamate orbite “stazionarie”.
2. Ciascuna orbita ha un’energia ad essa associata. L’orbita più vicina al nucleo ha un’energia E1, l’orbita successiva E2, ecc.
3. L’energia viene assorbita quando un elettrone salta da un’orbita inferiore a una maggiore e l’energia viene emessa quando un elettrone cade da un’orbita più alta in un’orbita più bassa.
4. L’energia e la frequenza della luce emessa o assorbita possono essere calcolate utilizzando la differenza tra en le due energie orbitali.

Nel 1926 Erwin Schrödinger, un fisico austriaco, portò il modello dell’atomo di Bohr un passo avanti. Schrödinger ha usato equazioni matematiche per descrivere la probabilità di trovare un elettrone in una certa posizione. Questo modello atomico è noto come il modello meccanico quantistico dell’atomo. A differenza del modello di Bohr, il modello della meccanica quantistica non definisce il percorso esatto di un elettrone, ma piuttosto prevede le probabilità della posizione dell’elettrone. Questo modello può essere rappresentato come un nucleo circondato da una nuvola di elettroni. Dove la nuvola è più densa, la probabilità di trovare l’elettrone è maggiore e, al contrario, è meno probabile che l’elettrone si trovi in un’area meno densa della nuvola. Quindi, questo modello ha introdotto il concetto di livelli sub-energetici.

Fino al 1932 si credeva che il theatom fosse composto da un nucleo caricato positivamente circondato da elettroni caricati negativamente. Nel 1932, James Chadwick bombardò gli atomi di berillio con particelle alfa. È stata prodotta una radiazione sconosciuta. Chadwick ha interpretato questa radiazione come composta da particelle con una carica elettrica neutra e la massa approssimativa di un protone. Questa particella divenne nota come neutrone. Con la scoperta del neutrone, un modello adeguato dell’atomo divenne disponibile per i chimici.

Dal 1932, attraverso la sperimentazione continua, molte particelle aggiuntive sono state scoperte nel mondo. elementi sono stati creati bombardando nuclei esistenti con varie particelle subatomiche. La teoria atomica è stata ulteriormente migliorata dal concetto che protoni e neutroni sono costituiti da unità ancora più piccole chiamate quark. I quark stessi sono composti a loro volta da stringhe vibranti di energia. La teoria della composizione del teatro continua ad essere un’avventura continua ed emozionante.