Ei bine, sunteți conștienți de carbon. Nu-i așa? Fie că este vorba de capitolul tău despre respirație sau protecția mediului, ai auzit destule despre carbon. Cu toate acestea, acest lucru nu este de fapt suficient! Povestea este mult mai mult. În acest capitol, vom analiza familia sau elementul de carbon 14. Vom analiza proprietățile lor fizice și chimice, cu exemple. Să începem.
Videoclipuri sugerate
) nu se repetă 50% 50 %; background-size: cover „> 
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
) nu se repetă 50% 50%; background-size: cover „>
Familia Carbonului
Aceste elemente aparțin p -blocarea elementelor din tabelul periodic. Astfel, putem ști, configurația lor electronică este ns2np2. Să ne uităm mai întâi la toți membrii acestui grup mai detaliat.
Elements of Carbon Family
- Carbonul este primul element din acest al 14-lea grup de elemente. Este unul dintre cele mai abundente elemente disponibile prezente pe pământul nostru. Îl putem găsi în stări combinate și libere. De obicei, îl găsim în aer, polimeri, compuși organici, carbonați etc. Are trei izotopi, și anume 12C, 13C și 14C, unde 14C este radioactiv.
- Siliciul este un element comun în praf, nisip, argilă, piatră, silice. și minerale silicatate. Cu greu îl putem găsi ca un element pur ment. Nu este nici un nemetal, nici un metal. De fapt, este un metaloid.
- Germaniul este un element rar pe care îl folosim la fabricarea dispozitivelor semiconductoare. Germaniul pur este un semiconductor excelent. Cu toate acestea, apare doar în urme, deoarece este prea reactiv pentru a fi găsit în starea elementară.
- Staniul este un metal moale, maleabil, cu un punct de topire scăzut. Se obține în principal din cassiterita minerală. Are două alotropi principali la presiune și temperatură regulată.
- Plumbul, de asemenea plumb, este obținut din Galena. Găsim utilizarea sa obișnuită la fabricarea bateriilor cu plumb-acid, a agenților de oxidare și a aliajelor. Plumbul este toxic pentru noi, oamenii.
Aflați mai multe despre elementele grupului 16 aici.
Configurarea electronică a familiei de carbon
Configurația electronică a unui atom nu este altceva decât o ilustrare a structurii electronilor distribuiți între sub-cochilii și orbitali. Prin această configurație a electronilor, putem înțelege diferitele proprietăți fizice și chimice ale elementelor. Chimia din spatele elementelor poate fi determinată prin studierea numărului de electroni de valență din cochiliile exterioare. Există multe principii care ne ajută să facem acest lucru. Acestea includ principiul de excludere al lui Pauli, regula lui Hund a multiplicității maxime și principiul Aufbau.
Electronii umple orbitalii în așa fel încât energia atomului să fie la minimum. Prin urmare, electronii unui element umple nivelurile de energie într-o ordine crescătoare, conform principiului Aufbau. Pauli a definit un set de numere cuantice unice pentru fiecare electron. Principiul de excludere Pauli afirmă că toate cele patru numere cuantice pentru oricare doi electroni dintr-un atom nu pot fi niciodată aceleași. au câte un electron fiecare. Configurația electronică generală a acestor elemente din grupul 14 este ns2np2. Aceste elemente au 2 electroni în orbitalele p exterioare.Configurarea electronică a elementelor grupului 14 este după cum urmează:
Period
|
Element
|
Simbol
|
Număr atomic
|
Configurare electronică
|
| 2 |
Carbon |
C |
6 |
2s2 2p2 |
| 3 |
Silicon |
Si |
14 |
3s2 3p2 |
| 4 |
Germanium |
Ge |
32 |
3d10 4s2 4p2 |
5
Tin |
Sn |
50 |
4d10 5s2 5p2 |
| 6 |
Lead |
Pb |
82 |
4f14 5d10 6s2 6p2 |
Deoarece toate elementele din grupul 14 au 4 electroni în învelișul exterior, valența elementelor din grupul 14 este 4. Folosesc acești electroni în formarea legăturii pentru a obține octet configurație.
Aflați mai multe despre elementele grupului 17 aici.
Proprietăți și tendințe în elementul 14
1) Raza covalentă
deplasați-vă în jos în grup, raza covalentă crește. Prin urmare, există o creștere substanțială a razei de la carbon la siliciu. Postează asta, diferența este mai puțin considerabilă. Motivul poate fi creditat pe orbitalele d și f care sunt complet umplute cu membrii mai grei.
2) Entalpia de ionizare
Mergând în jos în grup, observăm că entalpiile de ionizare scad . Acest lucru se datorează creșterii distanței față de nucleu. Există o scădere substanțială a entalpiei de ionizare de la carbon la siliciu. Postează asta, diferența este mai puțin considerabilă. Există o ușoară creștere a entalpiei de ionizare de la staniu la plumb datorită efectului scăzut de protecție al orbitalelor d și f.
Aflați mai multe despre elementele s-Block aici.
Exemplu rezolvat for You
Î: Cum variază electronegativitatea de-a lungul elementelor grupului 14?
Răspuns: Pe măsură ce ne deplasăm în jos, grupul electronegativității scade în general. Motivul din spatele acestei nereguli se datorează umplerii orbitalilor atomici d și f care intervin. Cu toate acestea, electronegativitatea este aproape aceeași de la siliciu la plumb.
