Reacție combinată

Acest articol nu menționează nicio sursă. Vă rugăm să ajutați la îmbunătățirea acestui articol adăugând citate la surse de încredere. Materialul fără surse poate fi contestat și eliminat.
Găsiți surse: „Reacție combinată” – știri · ziare · cărți · cărturar · JSTOR (aprilie 2009) (Aflați cum și când să eliminați acest mesaj șablon)

O reacție combinată (cunoscută și sub numele de reacție de sinteză) este o reacție în care două sau mai multe elemente sau compuși (reactanți) se combină pentru a forma un singur compus (produs). Astfel de reacții sunt reprezentate de ecuații de următoarea formă: X + Y → XY. Combinația a două sau mai multe elemente pentru a forma un compus se numește reacție de combinație. | a) Între elemente | C + O2 → CO2 | Carbonul complet ars în oxigen produce dioxid de carbon | – | b) Între compuși | CaO + H2O → Ca (OH) 2 | Oxidul de calciu (var) combinat cu apă dă hidroxid de calciu (var stins) | – | c) Între elemente și compuși | 2CO + O2 → 2CO2 | Oxigenul se combină cu monoxidul de carbon și se formează dioxidul de carbon. |}

Nu există un număr specific de reactanți într-o reacție combinată.

Reacțiile combinate sunt de obicei exoterme deoarece legătura se formează între reactanți, se eliberează căldură. De exemplu, metalul de bariu și gazul de fluor se vor combina într-o reacție extrem de exotermă pentru a forma fluorura de bariu de sare:

 Ba + F2 → BaF2

Un alt exemplu este oxidul de magneziu care se combină cu dioxidul de carbon pentru a produce carbonat de magneziu.

 MgO + CO2 → MgCO3

Un alt exemplu este fierul care se combină cu sulf pentru a produce sulfură de fier (II).

 Fe + S → FeS

Când apare o reacție combinată între un metal și un nemetal, produsul este un solid ionic. Un exemplu ar putea fi litiul care reacționează cu sulf pentru a da sulfură de litiu. Când magneziul arde în aer, atomii metalului se combină cu oxigenul gazos pentru a produce oxid de magneziu. Această reacție de combinație specifică produce flacăra strălucitoare generată de flăcări.

Reacțiile de combinație pot apărea și în alte situații când cele două produse nu au aceeași încărcare ionică. Într-o astfel de situație, trebuie utilizate cantități diferite din fiecare reactant. Pentru a indica acest lucru într-o ecuație chimică, se adaugă un coeficient la unul sau mai mulți reactanți, astfel încât sarcina ionică totală a fiecărui reactant să fie aceeași. De exemplu, oxidul de fier (III) este format din următoarea ecuație: 4 Fe + 3 O 2 ⟶ 2 Fe 2 O 3 {\ displaystyle {\ ce {4Fe + 3 O2 – > 2Fe2O3}}} . Acest lucru se datorează faptului că, în acest caz, fierul are o încărcare de peste 3, în timp ce fiecare atom de oxigen din O 2 {\ displaystyle {\ ce {O2}}} are o încărcare de 2- . Gazul de oxigen (O 2 {\ displaystyle {\ ce {O2}}} ) trebuie utilizat în locul oxigenului elementar (O {\ displaystyle {\ ce {O}}} ) deoarece oxigenul elementar este un radical liber care este instabil și se combină cu alți atomi de oxigen pentru a forma O 2 {\ displaystyle {\ ce {O2}}} .

Acest articol de reacție chimică este un butuc. Puteți ajuta Wikipedia extinzându-l.

Leave a Reply

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *