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Une réaction combinée (également appelée réaction de synthèse) est une réaction dans laquelle deux ou plusieurs éléments ou composés (réactifs) se combinent pour former un seul composé (produit). Ces réactions sont représentées par des équations de la forme suivante: X + Y → XY. La combinaison de deux ou plusieurs éléments pour former un composé est appelée réaction de combinaison. | a) Entre les éléments | C + O2 → CO2 | Le carbone complètement brûlé dans l’oxygène produit du dioxyde de carbone | – | b) Entre composés | CaO + H2O → Ca (OH) 2 | L’oxyde de calcium (chaux) combiné à l’eau donne de l’hydroxyde de calcium (chaux éteinte) | – | c) Entre éléments et composés | 2CO + O2 → 2CO2 | L’oxygène se combine avec le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone se forme. |}
Il n’y a pas de nombre spécifique de réactifs dans une réaction combinée.
Les réactions combinées sont généralement exothermiques car lorsque la liaison se forme entre les réactifs, de la chaleur est libérée. Par exemple, le baryum métallique et le fluor gazeux se combineront dans une réaction hautement exothermique pour former le sel de fluorure de baryum:
Ba + F2 → BaF2
Un autre exemple est l’oxyde de magnésium combiné avec le dioxyde de carbone pour produire du carbonate de magnésium.
MgO + CO2 → MgCO3
Un autre exemple est le fer combiné au soufre pour produire du sulfure de fer (II).
Fe + S → FeS
Lorsqu’une réaction combinée se produit entre un métal et un non-métal, le produit est un solide ionique. Un exemple pourrait être le lithium réagissant avec le soufre pour donner du sulfure de lithium. Lorsque le magnésium brûle dans l’air, les atomes du métal se combinent avec l’oxygène gazeux pour produire de l’oxyde de magnésium. Cette réaction de combinaison spécifique produit la flamme vive générée par les fusées éclairantes.
Des réactions de combinaison peuvent également se produire dans d’autres situations lorsque les deux produits n’ont pas la même charge ionique. Dans une telle situation, différentes quantités de chaque réactif doivent être utilisées. Pour désigner cela dans une équation chimique, un coefficient est ajouté à un ou plusieurs des réactifs de sorte que la charge ionique totale de chaque réactif soit la même. Par exemple, l’oxyde de fer (III) est formé par l’équation suivante: 4 Fe + 3 O 2 ⟶ 2 Fe 2 O 3 {\ displaystyle {\ ce {4Fe + 3 O2 – > 2Fe2O3}}} 
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