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Uma reação de combinação (também conhecida como reação de síntese) é uma reação em que dois ou mais elementos ou compostos (reagentes) se combinam para formar um único composto (produto). Essas reações são representadas por equações da seguinte forma: X + Y → XY. A combinação de dois ou mais elementos para formar um composto é chamada de reação de combinação. a) Entre elementos | C + O2 → CO2 | Carbono completamente queimado em oxigênio produz dióxido de carbono | – | b) Entre compostos | CaO + H2O → Ca (OH) 2 | O óxido de cálcio (cal) combinado com água dá hidróxido de cálcio (cal apagada) | – | c) Entre elementos e compostos | 2CO + O2 → 2CO2 | O oxigênio se combina com o monóxido de carbono e o dióxido de carbono é formado. |}
Não há um número específico de reagentes em uma reação de combinação.
As reações de combinação são geralmente exotérmicas porque quando a ligação se forma entre os reagentes, o calor é liberado. Por exemplo, metal de bário e gás de flúor se combinam em uma reação altamente exotérmica para formar o sal de fluoreto de bário:
Ba + F2 → BaF2
Outro exemplo é o óxido de magnésio combinando com dióxido de carbono para produzir carbonato de magnésio.
MgO + CO2 → MgCO3
Outro exemplo é a combinação de ferro com enxofre para produzir sulfeto de ferro (II).
Fe + S → FeS
Quando ocorre uma reação de combinação entre um metal e um não-metal, o produto é um sólido iônico. Um exemplo poderia ser o lítio reagindo com enxofre para dar sulfeto de lítio. Quando o magnésio queima no ar, os átomos do metal se combinam com o oxigênio do gás para produzir óxido de magnésio. Essa reação de combinação específica produz a chama brilhante gerada pelos flares.
As reações de combinação também podem ocorrer em outras situações, quando os dois produtos não têm a mesma carga iônica. Em tal situação, diferentes quantidades de cada reagente devem ser usadas. Para denotar isso em uma equação química, um coeficiente é adicionado a um ou mais dos reagentes de modo que a carga iônica total de cada reagente seja a mesma. Por exemplo, óxido de ferro (III) é formado pela seguinte equação: 4 Fe + 3 O 2 ⟶ 2 Fe 2 O 3 {\ displaystyle {\ ce {4Fe + 3 O2 – > 2Fe2O3}}} 
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