Elementul chimic europiu este clasificat ca lantanid și metal de pământuri rare. A fost descoperit în 1901 de Eugène-Antole Demarçay.
Zona de date
| Clasificare: | Europium este o lantanidă și metal de pământuri rare |
| Culoare: | alb-argintiu |
| Atomic greutate: | 151.96 |
| Stare: | solid |
| Punct de topire : | 822 oC, 1095 K |
| Punct de fierbere: | 1600 oC, 1873 K |
| Electroni: | 63 |
| Protoni: | 63 |
| Neutronii din izotopul cel mai abundent: | 90 |
| Coji de electroni: | 2,8,18,25, 8,2 |
| Configurare electronică: | 4f7 6s2 |
| Densitate @ 20oC: | 5,248 g / cm3 |
Afișați mai multe, inclusiv: încălziri, energii, oxidare, reacție
s, Compuși, Raze, Conductivități
| Volum atomic: | 20,8 cm3 / mol |
| Structură: | bcc: cubic centrat pe corp |
| Duritate: | |
| Capacitate termică specifică | 0,18 J g-1 K-1 |
| Căldură de fuziune | 9.210 kJ mol-1 |
| Căldură de atomizare | 178 kJ mol-1 |
| Căldură de vaporizare | 175,73 kJ mol-1 |
| Prima energie de ionizare | 546,7 kJ mol-1 |
| A doua energie de ionizare | 1085 kJ mol-1 |
| A treia energie de ionizare | 2405 kJ mol-1 |
| Afinitate electronică | – |
| Număr minim de oxidare | 0 |
| Min. nr. obișnuit de oxidare. | 0 |
| Numărul maxim de oxidare | 3 |
| Max. oxidare comună nr. | 3 |
| Electronegativitate (Pauling Scale) | 1.12 |
| Polarizabilitate volum | 27,7 Å3 |
| Reacție cu aer | viguros, ⇒ Eu2O3 |
| Reacție cu 15 M HNO3 | ușoară, ⇒ Eu (NO3) 3 |
| Reacție cu 6 M HCl | ușoară, ⇒ H2, EuCl3 |
| Reacție cu NaOH 6 M | – |
| Oxid (i) | Eu2O3 (Europia) |
| Hidrură (e) | EuH2 |
| Cloruri | EuCl3 |
| Raza atomică | 185 pm |
| Raza ionică (1+ ion) | – |
| Raza ionică (2+ ion) | 131 pm |
| Raza ionică (3+ ion) | 108.7 pm |
| Raza ionică (1- ion) | – |
| Raza ionică (2- ion) | – |
| Raza ionică (3- ion) | – |
| Conductivitate termică | 13,9 W m-1 K-1 |
| Conductivitate electrică | 1,1 x 106 S m-1 |
| Punct de îngheț / topire: | 822 oC, 1095 K |
În mod adecvat, europium este utilizat în moneda euro ca măsură anti-fals. Lumina UV strălucitoare pe un euro are ca rezultat fluorescența roșie din europiul Eu3 +, albastru din tuliul Tm3 + și verde din terbiul Tb3 +.
Descoperirea Europium
Povestea descoperirii Europium începe cu descoperirea unui alt element – samarium.
Chimistul francez Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran a susținut că a izolat samarium în 1879; alții credeau că unul sau mai multe alte elemente noi de pământ rar erau prezente în eșantionul lui Boisbaudran.
În 1886, chimistul francez Eugène-Antole Demarçay a identificat linii spectroscopice în „samarium” cauzate de elementul pe care îl cunoaștem acum ca europium. (1)
El a realizat acest lucru folosind un nou spectroscop pe care l-a dezvoltat pentru a studia pământurile rare.
Spectroscopul lui Demarçay avea o bobină de inducție specială care a produs o temperatură foarte scânteie și a folosit platină electrozi pentru a elimina toate celelalte linii spectrale. (2)
Rezultatele spectrale ale lui Demarçay au fost contestate și și-a dat seama că are nevoie de dovezi suplimentare.
A obținut acest lucru în 1901, când a izolat cu succes europiul folosind cristalizări repetate de azotat de magneziu din samariu. (1), (3)
El a numit noul element după continentul Europei.
În 1904 europiul a fost separat de gadoliniul impur de către chimistul francez Georges Urbain folosind azotat de magneziu de bismut.Urbain a descoperit că azotatul de bismut se cristalizează adesea între două fracțiuni de elemente ale pământului rar, ceea ce face mai ușoară separarea lor. (1)
Europium este utilizat pentru a produce străluciri albastre, roșii și albe în computer monitoare și ecrane de televiziune. Este, de asemenea, utilizat în becurile eficiente din punct de vedere energetic.
Aspect și caracteristici
Efecte nocive:
Europium este considerat a fi ușor toxic. Praful metalic este considerat a fi un pericol de incendiu și explozie.
Caracteristici:
Europium este un metal moale, ductil, alb-argintiu, care se oxidează instantaneu în aer.
Este cel mai reactiv dintre metalele pământurilor rare și se aprinde în aer la temperaturi mai mari de 150 oC până la 180 oC.
În apă reacționează în mod similar calciului, producând hidroxid de europiu și hidrogen gazos.
Spre deosebire de majoritatea celorlalte metale din pământurile rare, europiul poate forma compuși stabili în stare divalentă, Eu2 + (europos), precum și în starea trivalentă obișnuită, Eu3 + (europic).
Utilizările Europium
Oxidul de Europium (europia) este utilizat pe scară largă ca agent dopant în fosforele din televizoare și monitoare de computer: valența trei europiu produce o lumină roșie și valența două europiu produce o strălucire albastră. Atunci când ambele valențe sunt combinate, se produce o lumină albă care este utilizată în becurile fluorescente compacte.
Europium este, de asemenea, utilizat în fosfor în mărcile antifals pe bancnotele euro.
Izotopii Europium sunt buni absorbanți de neutroni și sunt folosiți în tijele de comandă ale reactoarelor nucleare.
Abundență și izotopi
Abundență crustă a pământului: 1,8 părți la milion în greutate, 0,2 părți la milion de moli
Sistem solar cu abundență: 0,5 părți pe miliard în greutate, 4 părți pe trilion de moli
Cost, pur: 1350 USD pe g
Cost, vrac: 20.000 USD pe 100g
Sursa: Europium nu se găsește liber în natură, dar se găsește într-un număr de minerale, în principal monazit, bastnaesit și xenotim. Din punct de vedere comercial, europiul este izolat prin schimb de ioni și extracția solventului. Metalul pur poate fi produs prin electroliza clorurii topite cu clorură de sodiu.
Izotopi: Europiumul are 30 de izotopi ale căror perioade de înjumătățire sunt cunoscute, cu numere de masă de la 131 la 162. Europiul natural este un amestec dintre cei doi izotopi stabili, 151Eu și 153Eu cu abundențe naturale de 47,8% și respectiv 52,2%.
- Ferenc Szabadváry, Manual de chimie și fizică a pământurilor rare Vol. 11., Elsevier Science Publishers., 1998, p65.
- Per Enghag, Enciclopedia elementelor: date tehnice, istoric, procesare, aplicații., John Wiley și Sons, 2004, pagina 450.
- John Emsley, Nature’s blocks: a AZ guide to the elements., Oxford University Press, 2003, p140.
Citați această pagină
Pentru online conectare, copiați și inserați unul dintre următoarele:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium</a>
sau
<a href="https://www.chemicool.com/elements/europium.html">Europium Element Facts</a>
Pentru a cita această pagină într-un document academic, vă rugăm să utilizați următoarea citare conformă MLA:
"Europium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/europium.html>.