Michael Faraday (Română)

În tinerețe la Londra, Michael Faraday a participat la prelegeri științifice ale marelui Sir Humphry Davy. A continuat să lucreze pentru Davy și a devenit un om de știință influent în sine. Faraday a fost cel mai faimos pentru contribuțiile sale la înțelegerea electricității și electrochimiei.

Ucenicia cu Humphry Davy

Fiul unei familii sărace și foarte religioase, Faraday (1791–1867) a primit puțină educație formală. Cu toate acestea, a fost ucenic la o legătorie de cărți din Londra și a citit multe dintre cărțile aduse acolo pentru legare, inclusiv secțiunea „electricitate” a Enciclopediei Britanice și Conversațiile de chimie ale lui Jane Marcet. De asemenea, a fost printre tinerii londonezi care urmăreau un interes în știință, adunându-se pentru a asculta discuții la City Philosophical Society.

Unul dintre clienții legătorului de cărți i-a oferit lui Faraday bilete gratuite pentru prelegerile susținute de Sir Humphry Davy la Royal Institution și, după ce a participat, Faraday a conceput scopul de a lucra pentru marele om de știință. din notele luate cu atenție de Faraday despre prelegerile lui Davy, el a fost angajat de Davy în 1813. Prima sa misiune a fost să-l însoțească pe Sir Humphry și soția sa într-un turneu pe continent, în timpul pe care uneori trebuia să-i servească personal Lady Lady Davy.

Discovery of Benzene and Other Experiments

Odată înapoi în Anglia, Faraday s-a dezvoltat ca chimist analitic și practic. Pe măsură ce capacitățile sale chimice au crescut, i s-a dat mai multă responsabilitate. În 1825 l-a înlocuit pe Davy, grav bolnav, în îndatoririle sale de a conduce laboratorul de la Royal Institution. În 1833 a fost numit la catedra fulleriană de chimie – o catedră specială de cercetare creată pentru el. Printre alte realizări Faraday a lichefiat diverse gaze, inclusiv clorul și dioxidul de carbon. Investigația sa privind încălzirea și iluminarea uleiurilor a dus la descoperirea benzenului și a altor hidrocarburi și a experimentat pe larg cu diferite aliaje de oțel și ochelari optici (pentru mai multe despre benzen, vezi August Kekulé și Archibald Scott Couper).

faraday3.jpg Michael Faraday în laboratorul său de la Royal Institution. Dintr-un tablou de Harriet Moore. Science History Institute Faraday’s Two Laws of Electrolysis

Faraday este cel mai faimos pentru contribuțiile sale la înțelegerea electricității și electrochimiei. În această lucrare a fost condus de credința sa în uniformitatea naturii și în interconvertibilitatea diferitelor forțe, pe care le-a conceput din timp ca câmpuri de forță. În 1821 a reușit să producă mișcare mecanică prin intermediul unui magnet permanent și a unui curent electric – un strămoș al motorului electric. Zece ani mai târziu a transformat forța magnetică în forță electrică, inventând astfel primul generator electric din lume. În cursul demonstrării faptului că electricitatea produsă prin diferite mijloace este identică, Faraday a descoperit cele două legi ale electrolizei: cantitatea de modificare sau descompunere chimică este exact proporțională cu cantitatea de electricitate care trece în soluție și cantitățile de substanțe diferite dizolvate de aceeași cantitate de electricitate sunt proporționale cu greutățile lor echivalente chimice. În 1833, el și clasicistul William Whewell au elaborat o nouă nomenclatură pentru fenomenele electrochimice bazate pe cuvinte grecești, care este mai mult sau mai puțin încă folosită astăzi – ion, electrod și așa mai departe.

Lumina și Magnetism

Faraday a suferit o criză nervoasă în 1839, dar în cele din urmă a revenit la investigațiile sale electromagnetice, de data aceasta cu privire la relația dintre lumină și magnetism. Deși Faraday nu a putut să-și exprime teoriile în termeni matematici, ideile sale au stat la baza ecuațiilor electromagnetice pe care James Clerk Maxwell le-a dezvoltat în anii 1850 și 1860.

Spre deosebire de Davy, Faraday a fost cunoscut de-a lungul vieții sale ca o persoană amabilă și umilă, nepăsătoare de onoruri și dornică să-și practice știința în măsura posibilităților sale.