« Vous savez que vous êtes le seul à acheter ça, » le compteur dirait une personne de mon distributeur local alors qu’il se dirigeait vers l’entrepôt pour tirer un sac de 50 livres de carbonate de sodium.
La norme de l’industrie a toujours été d’utiliser du bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) pour augmenter l’alcalinité totale et carbonate de sodium (carbonate de sodium) pour augmenter le pH – à l’exception du fait que l’alcalinité totale et le pH sont faibles. Comprenant qu’il est impossible d’élever (ou de baisser) l’un sans affecter l’autre chimiquement, il existe toujours un « bon outil pour le travail. ”Analogie qui entre en jeu.
L’utilisation de bicarbonate de sodium aura un effet plus mesurable sur l’alcalinité totale, tout en n’augmentant que légèrement le pH de l’eau. Le carbonate de sodium aura en fait un effet dramatique sur le pH et l’alcalinité totale. Utiliser du bicarbonate de sodium pour augmenter le pH équivaut à enfoncer un clou dans un mur à l’aide de la poignée d’un tournevis – cela peut être fait, mais un marteau ferait le travail plus efficacement et à un coût bien moindre.
Ainsi, si très peu d’entreprises de services achètent du carbonate de sodium, on peut extrapoler que soit le pH de l’eau de piscine n’est jamais bas, soit les individus utilisent du bicarbonate de soude pour ajuster le pH. En fait, c’est ce dernier qui est devenu une pratique courante, souvent soutenue par l’argument selon lequel le carbonate de sodium est plus susceptible de trouble légèrement l’eau lors de l’addition. Avec cela, il faut comprendre qu’il y a à la fois des répercussions sur l’équilibre hydrique et le coût des produits impliqués dans la prise de cette décision chimique.
Seize onces de bicarbonate de sodium augmentera l’alcalinité totale de 10000 gallons d’eau de 7,14 ppm. Cette même dose augmentera également le pH d’une quantité qui ne peut pas être mesurée par les kits de test standard de l’industrie. D’autre part, 12,2 onces de carbonate de sodium augmentera le pH de 10 000 gallons d’eau de 0,4, ainsi que l’alcalinité totale d’environ 8,6 ppm. (Cela suppose un pH de 7,2; une alcalinité totale de départ de 60 ppm; du chlore libre de 1 ppm; un niveau d’acide cyanurique de 0 ppm; une dureté calcique de 300 ppm; un niveau de TDS de 900 ppm; et une température de l’eau de 80 ° F. ) En règle générale, une dose de 6 onces de carbonate de sodium par 10 000 gallons est utilisée, ce qui entraîne une augmentation de 0,2, ce qui permet d’ajuster le pH avec précision. Ces 6 onces entraîneront également une augmentation d’environ 5 ppm de l’alcalinité totale, d’où la raison pour laquelle nous utilisons du carbonate de sodium pour l’ajustement si la lecture du pH et la lecture de l’alcalinité totale sont faibles.
Dans notre vis du monde réel -le scénario du tournevis et des ongles, ajuster une lecture de pH de 7,2 à 7,6 dans 10 000 gallons prendrait près de 21 livres de bicarbonate de sodium. Cette dose augmenterait également l’alcalinité totale de 149,8 ppm. Dans notre scénario marteau-clou, nous pouvons accomplir la même augmentation de 0,4 du pH en utilisant 12,2 onces de carbonate de sodium, augmentant l’alcalinité totale de seulement 8,6 ppm.
Pour aider à expliquer le bicarbe de sodium apparemment grand ( encore une fois, cette exigence de dose de bicarbonate de soude est nécessaire pour augmenter le pH, j’ai contacté un ami de longue date, Robert Lowry, propriétaire de Lowry Consulting Group, LLC de Lima, Pérou.
Voici comment M. Lowry l’a expliqué: « Sachez que le pH d’une solution très concentrée de bicarbe aura un pH maximum de 8,3. Par conséquent, plus le pH de départ est proche de 8,3, plus il faudra de bicarbe. »
Il y a de nombreux facteurs à prendre en compte. Il a poursuivi: «L’échelle de pH est logarithmique, donc plus on s’éloigne de 7,0, plus il en faut, de façon exponentielle. Un nombre entier équivaut à 10 fois le nombre précédent. Alcalinité en linéaire. En utilisant les paramètres donnés, il faudrait 91,9 oz. ou 5,75 livres de bicarbonate de sodium pour élever le pH de 7,2 à 7,4 avec une alcalinité totale de départ de 60 ppm. La nouvelle alcalinité totale sera de 101 ppm. Il faudrait alors 243,9 onces, ou 15,24 livres, pour élever le pH de 7,4 à 7,6, augmentant encore l’alcalinité totale de 101 ppm à 208,7 ppm. Si de l’acide cyanurique est présent, il faut également tenir compte de l’influence de l’ACY (capacité tampon) sur le pH et l’alcalinité, ce qui entraîne une augmentation de la quantité de produit chimique pour modifier le pH de 0,4. »
Vous avez tout cela?
Dans toute entreprise, la rentabilité est extrêmement importante pour sa survie. L’un des facteurs qui affectent directement la rentabilité est le contrôle des dépenses. Il faut surveiller l’effet de chaque décision, y compris la décision d’utiliser le bicarbonate de sodium pour le contrôle du pH. En utilisant les prix actuellement disponibles, une entreprise de services peut acheter un sac de 50 livres de bicarbonate de sodium pour environ 13 $. Comparez cela au coût d’un sac de 50 livres de carbonate de sodium, qui tourne autour de 18 $. Si nous examinions un taux de dosage de pommes à pommes pour le contrôle du pH, cela indiquerait une économie de 0,10 $ la livre.Cependant, comme nous l’avons découvert ci-dessus, nous utiliserons beaucoup plus de bicarbonate de sodium pour ajuster le pH que nous n’en utiliserions dans le carbonate de sodium.
Nous avons déterminé qu’il faudrait 20,98 livres de bicarbonate de sodium pour ajuster un lecture de pH de 7,2 à une lecture de 7,6 dans 10 000 gallons d’eau. (En utilisant les paramètres mentionnés ci-dessus). À un coût moyen de 13 $ pour un sac de 50 livres de bicarbonate de sodium, un coût de 0,26 $ la livre, cet ajustement coûterait 5,45 $ à l’entreprise de services. À une moyenne de 18 $ pour le même volume de carbonate de sodium, soit un coût de 0,36 $ la livre, ce même ajustement coûterait 0,27 $ à l’entreprise de services. Si une entreprise de services a 100 comptes de service (10000 gallons chacun) et devait effectuer cet ajustement sur 25 des piscines qu’elle entretient chaque semaine, utiliser du carbonate de sodium au lieu du bicarbonate de soude entraînerait des économies de 129,50 $ par semaine. Les gens, c’est 6 734,00 $ par an! Évidemment, les piscines de plus de 10 000 gallons reconnaissent des économies proportionnellement plus importantes.
Il faut également tenir compte du coût potentiel de l’effet «yo-yo» de ce choix chimique. Si la société de service avait effectivement atteint le changement souhaité de pH en utilisant du bicarbonate de sodium, alors comme discuté ci-dessus, le résultat serait également une alcalinité totale de 208,7 ppm. La quantité d’acide muriatique nécessaire, en supposant un niveau d’acide cyanurique de 30 ppm, pour corriger ce déséquilibre chimique dans l’alcalinité totale (80 à 120 ppm serait idéal) entraînerait également un niveau de pH de 6,5 – bien en dessous de notre point de départ et encore besoin d’ajustement.