Kombinovaná reakce

Kombinovaná reakce (známá také jako syntéza) je reakce, při které se dva nebo více prvků nebo sloučenin (reaktantů) spojí a vytvoří jednu sloučeninu (produkt). Takové reakce jsou reprezentovány rovnicemi následující formy: X + Y → XY. Kombinace dvou nebo více prvků za vzniku jedné sloučeniny se nazývá kombinovaná reakce. | a) Mezi prvky | C + O2 → CO2 | Uhlík zcela spálený v kyslíku poskytuje oxid uhličitý | – | b) Mezi sloučeninami | CaO + H2O → Ca (OH) 2 | Oxid vápenatý (vápno) v kombinaci s vodou poskytuje hydroxid vápenatý (hašené vápno) | – | c) Mezi prvky a sloučeninami | 2CO + O2 → 2CO2 | Kyslík se kombinuje s oxidem uhelnatým a vzniká oxid uhličitý. |}

V kombinované reakci není specifický počet reaktantů.

Kombinované reakce jsou obvykle exotermické, protože když se vytvoří vazba mezi reaktanty se uvolňuje teplo. Například kov barya a plynný fluor se spojí ve vysoce exotermní reakci za vzniku fluoridu barnatého ve formě soli:

 Ba + F2 → BaF2

Dalším příkladem je oxid hořečnatý kombinovaný s oxidem uhličitým. k výrobě uhličitanu hořečnatého.

 MgO + CO2 → MgCO3

Dalším příkladem je kombinace železa se sírou za vzniku sulfidu železnatého.

 Fe + S → FeS

Pokud dojde ke kombinované reakci mezi kovem a nekovem, je produkt iontová pevná látka. Příkladem může být reakce lithia se sírou za vzniku sulfidu lithného. Když hořčík hoří na vzduchu, atomy kovu se spojí s plynným kyslíkem za vzniku oxidu hořečnatého. Tato specifická kombinovaná reakce produkuje jasný plamen generovaný světlicemi.

Kombinované reakce mohou nastat také v jiných situacích, kdy tyto dva produkty nemají stejný iontový náboj. V takové situaci musí být použita různá množství každého reaktantu. Abychom to označili chemickou rovnicí, přidá se koeficient k jednomu nebo více reaktantům, takže celkový iontový náboj každého reaktantu je stejný. Například oxid železitý (III) je tvořen následující rovnicí: 4 Fe + 3 O 2 ⟶ 2 Fe 2 O 3 {\ displaystyle {\ ce {4Fe + 3 O2 – > 2Fe2O3}}} . Je to proto, že v tomto případě má železo náboj 3+, zatímco každý atom kyslíku v O 2 {\ displaystyle {\ ce {O2}}} má náboj 2 . Místo elementárního kyslíku je třeba použít kyslík (O 2 {\ displaystyle {\ ce {O2}}} ) (O {\ displaystyle {\ ce {O}}} ) protože elementární kyslík je volný radikál, který je nestabilní a kombinuje se s jinými atomy kyslíku za vzniku O 2 {\ displaystyle {\ ce {O2}}} .

Tento článek o chemické reakci je útržek. Wikipedii můžete pomoci rozšířením.