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Eine Kombinationsreaktion (auch als Synthesereaktion bekannt) ist eine Reaktion, bei der sich zwei oder mehr Elemente oder Verbindungen (Reaktanten) zu einer einzigen Verbindung (Produkt) verbinden. Solche Reaktionen werden durch Gleichungen der folgenden Form dargestellt: X + Y → XY. Die Kombination von zwei oder mehr Elementen zur Bildung einer Verbindung wird als Kombinationsreaktion bezeichnet a) Zwischen Elementen | C + O2 → CO2 | In Sauerstoff vollständig verbrannter Kohlenstoff ergibt Kohlendioxid | – | b) Zwischen Verbindungen | CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 | Calciumoxid (Kalk) in Kombination mit Wasser ergibt Calciumhydroxid (gelöschter Kalk) | – | c) Zwischen Elementen und Verbindungen 2CO + O2 → 2CO2 | Sauerstoff verbindet sich mit Kohlenmonoxid und Kohlendioxid wird gebildet. |}
Es gibt keine spezifische Anzahl von Reaktanten in einer Kombinationsreaktion.
Kombinationsreaktionen sind normalerweise exotherm, weil sich die Bindung bildet zwischen den Reaktanten wird Wärme freigesetzt. Beispielsweise verbinden sich Bariummetall und Fluorgas in einer stark exothermen Reaktion, um das Salz Bariumfluorid zu bilden:
Ba + F2 → BaF2
Ein weiteres Beispiel ist die Kombination von Magnesiumoxid mit Kohlendioxid um Magnesiumcarbonat herzustellen.
MgO + CO2 → MgCO3
Ein weiteres Beispiel ist die Kombination von Eisen mit Schwefel zur Herstellung von Eisen (II) sulfid.
Fe + S → FeS
Wenn eine Kombinationsreaktion zwischen einem Metall und einem Nichtmetall auftritt, ist das Produkt ein ionischer Feststoff. Ein Beispiel könnte Lithium sein, das mit Schwefel unter Bildung von Lithiumsulfid reagiert. Wenn Magnesium an der Luft verbrennt, verbinden sich die Atome des Metalls mit dem Gassauerstoff zu Magnesiumoxid. Diese spezifische Kombinationsreaktion erzeugt die durch Fackeln erzeugte helle Flamme.
Kombinationsreaktionen können auch in anderen Situationen auftreten, wenn die beiden Produkte nicht die gleiche Ionenladung aufweisen. In einer solchen Situation müssen unterschiedliche Mengen jedes Reaktanten verwendet werden. Um dies in einer chemischen Gleichung zu bezeichnen, wird einem oder mehreren der Reaktanten ein Koeffizient hinzugefügt, so dass die gesamte Ionenladung jedes Reaktanten gleich ist. Zum Beispiel wird Eisen (III) -oxid durch die folgende Gleichung gebildet: 4 Fe + 3 O 2 ≤ 2 Fe 2 O 3 {\ displaystyle {\ ce {4Fe + 3 O2 – > 2Fe2O3}}} 
), weil elementarer Sauerstoff ein freies Radikal ist, das instabil ist und sich mit anderen Sauerstoffatomen zu O 2 verbindet {\ displaystyle {\ ce {O2}}}
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