Hitta källor: ”Kombinationsreaktion” – nyheter · tidningar · böcker · forskare · JSTOR (april 2009) (Läs om hur och när man tar bort detta mallmeddelande)
En kombinationsreaktion (även känd som en syntesreaktion) är en reaktion där två eller flera grundämnen eller föreningar (reaktanter) kombineras för att bilda en enda förening (produkt). Sådana reaktioner representeras av ekvationer av följande form: X + Y → XY. Kombinationen av två eller flera element för att bilda en förening kallas kombinationsreaktion. | a) Mellan element | C + O2 → CO2 | Kol som helt förbränts i syre ger koldioxid | – | b) Mellan föreningar CaO + H2O → Ca (OH) 2 | Kalciumoxid (kalk) i kombination med vatten ger kalciumhydroxid (släckt kalk) | – | mellan element och föreningar 2CO + O2 → 2CO2 | Syre kombineras med kolmonoxid och koldioxid bildas. |}
Det finns inget specifikt antal reaktanter i en kombinationsreaktion.
Kombinationsreaktioner är vanligtvis exoterma för när bindningen bildas mellan reaktanterna frigörs värme. Till exempel kommer bariummetall och fluorgas att kombineras i en mycket exoterm reaktion för att bilda saltbariumfluoriden:
Ba + F2 → BaF2
Ett annat exempel är magnesiumoxid i kombination med koldioxid för att producera magnesiumkarbonat.
MgO + CO2 → MgCO3
Ett annat exempel är järn i kombination med svavel för att producera järn (II) sulfid.
Fe + S → FeS
När en kombinationsreaktion inträffar mellan en metall och en icke-metall är produkten ett joniskt fast ämne. Ett exempel kan vara litium som reagerar med svavel för att ge litiumsulfid. När magnesium brinner i luft, kombineras atomerna i metallen med gasen syre för att producera magnesiumoxid. Denna specifika kombinationsreaktion ger den ljusa lågan som alstras av fläckar.
Kombinationsreaktioner kan också uppstå i andra situationer när de två produkterna inte har samma jonladdning. I en sådan situation måste olika mängder av varje reaktant användas. För att beteckna detta i en kemisk ekvation läggs en koefficient till en eller flera av reaktanterna så att den totala jonladdningen för varje reaktant är densamma. Till exempel bildas järn (III) oxid av följande ekvation: 4 Fe + 3 O 2 ⟶ 2 Fe 2 O 3 {\ displaystyle {\ ce {4Fe + 3 O2 – > 2Fe2O3}}} 
 |
Denna kemiska reaktionsartikel är en stub. Du kan hjälpa Wikipedia genom att utöka den. |