Encuentre fuentes: «Reacción combinada» – noticias · periódicos · libros · académico · JSTOR (abril de 2009) (Aprenda cómo y cuándo eliminar este mensaje de plantilla)
Una reacción de combinación (también conocida como reacción de síntesis) es una reacción en la que dos o más elementos o compuestos (reactivos) se combinan para formar un solo compuesto (producto). Estas reacciones se representan mediante ecuaciones de la siguiente forma: X + Y → XY. La combinación de dos o más elementos para formar un compuesto se denomina reacción de combinación. a) Entre elementos | C + O2 → CO2 | El carbono completamente quemado en oxígeno produce dióxido de carbono | – | b) Entre compuestos | CaO + H2O → Ca (OH) 2 | El óxido de calcio (cal) combinado con agua da hidróxido de calcio (cal apagada) | – | c) Entre elementos y compuestos | 2CO + O2 → 2CO2 | El oxígeno se combina con el monóxido de carbono y se forma dióxido de carbono. |}
No hay un número específico de reactivos en una reacción de combinación.
Las reacciones de combinación suelen ser exotérmicas porque cuando se forma el enlace entre los reactivos, se libera calor. Por ejemplo, el metal de bario y el gas flúor se combinarán en una reacción altamente exotérmica para formar la sal de fluoruro de bario:
Ba + F2 → BaF2
Otro ejemplo es el óxido de magnesio que se combina con el dióxido de carbono. para producir carbonato de magnesio.
MgO + CO2 → MgCO3
Otro ejemplo es la combinación del hierro con azufre para producir sulfuro de hierro (II).
Fe + S → FeS
Cuando se produce una reacción de combinación entre un metal y un no metal, el producto es un sólido iónico. Un ejemplo podría ser la reacción de litio con azufre para dar sulfuro de litio. Cuando el magnesio se quema en el aire, los átomos del metal se combinan con el oxígeno del gas para producir óxido de magnesio. Esta reacción de combinación específica produce la llama brillante generada por las llamaradas.
Las reacciones de combinación también pueden ocurrir en otras situaciones cuando los dos productos no tienen la misma carga iónica. En tal situación, deben usarse diferentes cantidades de cada reactivo. Para denotar esto en una ecuación química, se agrega un coeficiente a uno o más de los reactivos para que la carga iónica total de cada reactivo sea la misma. Por ejemplo, el óxido de hierro (III) está formado por la siguiente ecuación: 4 Fe + 3 O 2 ⟶ 2 Fe 2 O 3 {\ displaystyle {\ ce {4Fe + 3 O2 – > 2Fe2O3}}} 
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