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Una reazione di combinazione (nota anche come reazione di sintesi) è una reazione in cui due o più elementi o composti (reagenti) si combinano per formare un singolo composto (prodotto). Tali reazioni sono rappresentate da equazioni della seguente forma: X + Y → XY. La combinazione di due o più elementi per formare un composto è chiamata reazione di combinazione. a) Tra elementi | C + O2 → CO2 | Il carbonio completamente bruciato in ossigeno produce anidride carbonica | – | b) Tra i composti | CaO + H2O → Ca (OH) 2 | L’ossido di calcio (calce) combinato con l’acqua dà idrossido di calcio (calce spenta) | – | c) Tra elementi e composti | 2CO + O2 → 2CO2 | L’ossigeno si combina con il monossido di carbonio e si forma l’anidride carbonica. |}
Non esiste un numero specifico di reagenti in una reazione di combinazione.
Le reazioni di combinazione sono solitamente esotermiche perché quando si forma il legame tra i reagenti viene rilasciato calore. Ad esempio, il bario metallico e il fluoro gassoso si combinano in una reazione altamente esotermica per formare il sale fluoruro di bario:
Ba + F2 → BaF2
Un altro esempio è l’ossido di magnesio che si combina con l’anidride carbonica per produrre carbonato di magnesio.
MgO + CO2 → MgCO3
Un altro esempio è la combinazione del ferro con lo zolfo per produrre solfuro di ferro (II).
Fe + S → FeS
Quando si verifica una reazione di combinazione tra un metallo e un non metallico, il prodotto è un solido ionico. Un esempio potrebbe essere il litio che reagisce con lo zolfo per dare solfuro di litio. Quando il magnesio brucia nell’aria, gli atomi del metallo si combinano con l’ossigeno gassoso per produrre ossido di magnesio. Questa specifica reazione di combinazione produce la fiamma brillante generata dai brillamenti.
Le reazioni di combinazione possono verificarsi anche in altre situazioni quando i due prodotti non hanno la stessa carica ionica. In una tale situazione, devono essere utilizzate quantità diverse di ciascun reagente. Per denotarlo in un’equazione chimica, viene aggiunto un coefficiente a uno o più dei reagenti in modo che la carica ionica totale di ciascun reagente sia la stessa. Ad esempio, l’ossido di ferro (III) è formato dalla seguente equazione: 4 Fe + 3 O 2 ⟶ 2 Fe 2 O 3 {\ displaystyle {\ ce {4Fe + 3 O2 – > 2Fe2O3}}} 
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