Bronnen zoeken: “Combinatiereactie” – nieuws · kranten · boeken · wetenschapper · JSTOR (april 2009) (Lees hoe en wanneer u dit sjabloonbericht kunt verwijderen)
Een combinatiereactie (ook bekend als een synthesereactie) is een reactie waarbij twee of meer elementen of verbindingen (reactanten) worden gecombineerd om een enkele verbinding (product) te vormen. Dergelijke reacties worden weergegeven door vergelijkingen van de volgende vorm: X + Y → XY. De combinatie van twee of meer elementen om een verbinding te vormen, wordt een combinatiereactie genoemd. a) Tussen elementen | C + O2 → CO2 | Koolstof die volledig in zuurstof wordt verbrand, levert kooldioxide op | – | b) Tussen verbindingen | CaO + H2O → Ca (OH) 2 | Calciumoxide (kalk) gecombineerd met water geeft calciumhydroxide (gebluste kalk) | – | c) Tussen elementen en verbindingen | 2CO + O2 → 2CO2 | Zuurstof combineert met koolmonoxide en kooldioxide wordt gevormd. |}
Er is geen specifiek aantal reactanten in een combinatiereactie.
Combinatiereacties zijn meestal exotherm omdat wanneer de binding wordt gevormd tussen de reactanten komt warmte vrij. Bariummetaal en fluorgas zullen bijvoorbeeld gecombineerd worden in een sterk exotherme reactie om het zout bariumfluoride te vormen:
Ba + F2 → BaF2
Een ander voorbeeld is de combinatie van magnesiumoxide met kooldioxide om magnesiumcarbonaat te produceren.
MgO + CO2 → MgCO3
Een ander voorbeeld is de combinatie van ijzer met zwavel om ijzer (II) sulfide te produceren.
Fe + S → FeS
Wanneer een combinatiereactie optreedt tussen een metaal en een niet-metaal, is het product een ionische vaste stof. Een voorbeeld zou kunnen zijn dat lithium reageert met zwavel om lithiumsulfide te geven. Wanneer magnesium in lucht verbrandt, worden de atomen van het metaal gecombineerd met het gaszuurstof om magnesiumoxide te produceren. Deze specifieke combinatiereactie produceert de heldere vlam die wordt gegenereerd door fakkels.
Combinatiereacties kunnen ook optreden in andere situaties waarin de twee producten niet dezelfde ionische lading hebben. In een dergelijke situatie moeten verschillende hoeveelheden van elke reactant worden gebruikt. Om dit in een chemische vergelijking aan te duiden, wordt een coëfficiënt toegevoegd aan een of meer van de reactanten, zodat de totale ionische lading van elke reactant hetzelfde is. IJzer (III) oxide wordt bijvoorbeeld gevormd door de volgende vergelijking: 4 Fe + 3 O 2 ⟶ 2 Fe 2 O 3 {\ displaystyle {\ ce {4Fe + 3 O2 – > 2Fe2O3}}} 
 |
Dit chemische reactieartikel is een stomp. U kunt Wikipedia helpen door het uit te breiden. |